10．下列說法中有明顯錯誤的是（　　）
A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
C．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率
D．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

分析 A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，氣體濃度增大；
B．升高溫度，物質(zhì)吸收熱量導(dǎo)致部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子；
C．加入適宜的催化劑，降低活化能，使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子；
D．自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)．

解答 解：A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，氣體濃度增大，導(dǎo)致單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．升高溫度，物質(zhì)吸收熱量導(dǎo)致部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，導(dǎo)致單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；
C．加入適宜的催化劑，降低活化能，使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，導(dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；
D．自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素及反應(yīng)熱與反應(yīng)正方形關(guān)系，為高頻考點，明確化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意：自發(fā)反應(yīng)的不一定是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．
（1）Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）X、Y形成營養(yǎng)素甲、甲的電子式是．
（3）Y和Z形成的化合物乙中，兩種離子的電子層排布相同，用電子式表示乙的形成過程．
（4）Z單質(zhì)與甲反應(yīng)的生成物中，含有的化學(xué)鍵種類是離子鍵、共價鍵．
（5）Y和W形成化合物丙，下列有關(guān)丙的說法正確的是acd．
a．能與鹽酸反應(yīng)
b．不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
c．有較高熔點
d．工業(yè)用電解法還原丙制備W
（6）元素Y、W、R組成化合物丁，丁中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1-3a%，丁的水溶液顯酸性（“酸性”“堿性”或者“中性”）；結(jié)合化學(xué)用語說明原因：溶液中Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+H+，破壞水的電離平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于它的性質(zhì)不正確的說法是（　　）
A．它有酸性，1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．它可以水解，水解產(chǎn)物為兩種有機(jī)物
C．在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和8 mol NaOH反應(yīng)
D．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：2XO${\;}_{4}^{-}$+10A-+16H+═2X2++5A2+8H2O；2M3++2B-═2M2++B2；B2+YO2+2H2O═2B${\;}^{_}$+YO${\;}_{4}^{2-}$+4H+；A2+2M2+═2M3++2A-由以上信息判斷下列哪個反應(yīng)不能發(fā)生（　�。�
A．YO${\;}_{4}^{2-}$+2M2++4H+═YO2+2M3++2H2O
B．5M2++XO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5M3++X2++4H2O
C．2XO${\;}_{4}^{-}$+10B-+16H+═2X2++5B2+8H2O
D．A2+2B-═B2+2A-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列原子中的未成對電子數(shù)最多的是（　�。�
A．氮B．硒C．鉻D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.5NA
④0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為NA
⑤在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L CCl4所含分子數(shù)為1/22.4NA
⑦5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成5.6gN2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.75NA（　�。�
A．①②③④⑤B．①④⑦C．②③⑤⑥D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如圖步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
（2）加過量A的原因是：為了除盡Mg2+和SO42-．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（3）加過量B的原因是：為了除盡過量的Ba2+．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH或BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．
（4）操作Ⅰ是過濾  操作Ⅱ是蒸發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．元素周期表中元素的分區(qū)．

（1）分界線：如圖所示，沿著元素周期表中B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po的交界處畫一條線，即為金屬元素和非金屬元素的分界線（氫元素除外）．
（2）金屬元素：位于分界線的左面區(qū)域，包括所有的過渡元素和部分主族元素．
（3）非金屬元素：位于分界線的右面區(qū)域，包括部分主族元素和零族元素．
（4）分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性又能表現(xiàn)出一定的非金屬性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實驗室測定化合物X的組成實驗如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．固體2是氧化鐵
B．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成
C．溶液甲中可能含有Fe3+
D．X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

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