6．有關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鹽類(lèi)水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
B．鹽類(lèi)水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性
C．鹽類(lèi)水解的結(jié)果使水的電離程度減小
D．鹽類(lèi)水解的結(jié)果使水的電離程度增大

分析 鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)是弱離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，鹽類(lèi)水解生成酸和堿是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，弱酸根水解顯堿性，弱堿陽(yáng)離子水解顯酸性，據(jù)此分析．

解答 解：A、鹽類(lèi)水解反應(yīng)是鹽與水反應(yīng)生成酸和堿是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故A正確；
B、弱酸根水解顯堿性，弱堿陽(yáng)離子水解顯酸性，所以鹽類(lèi)水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性，故B正確；
C、鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)是弱離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，促進(jìn)的水的電離，使水的電離程度增大，故C錯(cuò)誤；
D、鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)是弱離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，促進(jìn)的水的電離，使水的電離程度增大，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解的原理、水解實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單，注意把握鹽的水解對(duì)水的電離的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-889.6kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)物能量總和大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．
（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．
（3）已知?dú)錃馊紵梢簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是氫氣．
（4）如圖所示的裝置是由CH4、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池．
①該電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．   
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過(guò)程．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上通過(guò)電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂
B．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化
C．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
D．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化合物中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．B．CH2═CHCH2OHC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．成語(yǔ)“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜（As2O3）的酒，下列有關(guān)砷及其化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．砒霜不是堿性氧化物B．Na3As04是可熔性的正鹽
C．砒霜有劇毒，具有還原性D．AsH3是氫化物，穩(wěn)定性較強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將4mol NaHCO3和2mol Na2O2固體混合，在加熱條件下使其充分反應(yīng)，則所得固體的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．2molC．3molD．4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將0.2mol/L HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性，下列關(guān)系不正確的是（　　）
A．c（HF）＜c（F-）B．c（Na+）＜c（F-）
C．c（F-）-c（HF）=c（H+）-c（OH-）D．c（HF）+c（F-）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH＜7的溶液中：Al3+、K+、SO32-、Cl-
B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
C．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
D．由水電離出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽(yáng)極
B．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅）比馬口鐵（鍍錫）更易被腐蝕
C．工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，用陽(yáng)離子交換膜阻止OH-移向陽(yáng)極
D．鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，完全相同的反應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)

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