Question

【題目】Ⅰ、水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從變化到。
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為。
Ⅱ、有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）：陽離子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 陰離子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。
①A是 ， B是 。
②用離子方程式表示A溶液呈堿性的原因。

Answer 1

【答案】
（1）10-14,10-12
（2）2:9,CH3COONa,NH4Cl,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
【解析】 (1)水的離子積Kw=[H+][OH-]；根據(jù)圖像，25℃升高到100℃時(shí)，水的離子積從10-14變化到10-12；
(2)保持100℃的恒溫, Kw=10-12，pH=8的Ba（OH）2溶液c（OH－）= =10-4、pH=5的稀鹽酸c（H＋）=1×10－5； pH=7的溶液呈堿性，c（OH－）= =10-5，根據(jù)[OH-]= ,10-5= ,v(堿)：v(酸)=2:9；

Ⅱ、根據(jù)以上分析，①A是CH3COONa，B是 NH4Cl。

②CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，醋酸根離子水解的方程式是CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-。

【考點(diǎn)精析】利用離子積常數(shù)對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中．