Question

【題目】為了探究反應(yīng)速率的影響因素，某同學(xué)通過(guò)碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)，繪制出收集到的CO2體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖(0-t1、t1-t2、t2-t3的時(shí)間間隔相等)。下列說(shuō)法正確的是

A. 0-t1時(shí)間段，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率υ=V1/t1(mol·L-1·min-1)

B. t1-t2與0-t1比較，反應(yīng)速率加快的原因可能是產(chǎn)生的CO2氣體增多

C. 根據(jù)(V3-V2)<(V2-V1)，推測(cè)反應(yīng)速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小

D. 在t4后，收集到的氣體的體積不再增加說(shuō)明碳酸鈣消耗完全

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖象知，曲線(xiàn)的斜率為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，斜率越大其反應(yīng)速率越大，相同的時(shí)間段里，收集到氣體最多；反應(yīng)開(kāi)始，因?yàn)榉磻?yīng)放熱，使反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢；當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，二氧化碳的量不再變化。

A項(xiàng)、0-t1時(shí)間段，CO2的體積變化量為V1，則CO2的化學(xué)反應(yīng)速率υ=V1/t1(L/min)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、t1-t2與0-t1比較，反應(yīng)速率加快的原因可能是反應(yīng)放熱，使反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、根據(jù)(V3-V2)<(V2-V1)可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C正確；

D項(xiàng)、在t4后，收集到的氣體的體積不再增加說(shuō)明至少有一種反應(yīng)物已經(jīng)消耗完全，故D錯(cuò)誤。

故選C。