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【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是(　　)

A.該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B.反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)

C.反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol·L－1·s－1

D.反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

【答案】C

【解析】

由圖可知，B、C的物質的量減少，A、D的物質的量增加，則B、C為反應物、A、D為生成物，結合圖中物質的量的變化量可知，(1-0.4)：(1-0.2)：(1.2-0)：(0.4-0)=3：4：6：2，6s達到平衡，則反應為3B+4C6A+2D，結合v=及速率之比等于化學計量數之比來解答。

A. 由上述分析可知，反應為3B+4C6A+2D，故A錯誤；

B. 反應進行到1s時，由速率之比等于化學計量數之比，可知v(A)=3v(D)，故B錯誤；

C. 反應進行到6s時，B的平均反應速率為=0.05mol/(Ls)，故C正確；

D. 反應進行到6s時，達到平衡，同種物質的正逆反應速率相等，由化學計量數可知，各物質的速率不等，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列幾種有機物：

A． B．C．D．CH2 = CH—CH = CH2E．環(huán)戊烷

（1）上述有機物中互為同系物的是_____________，互為同分異構體的是____________。

（2）用系統(tǒng)命名法對B進行命名____________________________________。

（3）A與Cl2反應的類型為_____________；D使溴水褪色的反應類型為___________。

（4）B發(fā)生加聚反應的化學方程式為 ____________________________________。

（5）如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機反應，請寫出B與D發(fā)生雙烯合成所得產物的結構簡式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g) Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. T1<T2

B. 反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

C. W點的反應體系從T2變到T1，達到平衡時增大

D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應正反應放熱，測得反應的相關數據如下：

容器1

容器2

容器3

反應溫度

700

700

800

反應物投入量

、

、

平衡

平衡

平衡體系總壓強

物質的平衡轉化率α

平衡常數K

下列說法正確的是　　

A. ，B. ，

C. ，D. ，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用可再生的物質制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一如圖所示：

⑴M的化學式為_______________________；

⑵反應③的反應類型為____________________；

⑶寫出反應④的化學方程式： _____________________________；

⑷寫出反應②的方程式： ______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ(1)標準狀況下，1.7 g NH3與_______L H2S氣體含有的氫原子數相同。

(2)2 mol的CO2與3 mol的SO3的原子數之比是__________。

(3)常溫常壓下22.4升CO2中分子個數___64克SO2的分子個數(填“＞、＜或＝”)

(4)標準狀況下，33.6L的NH3所含電子的物質的量約為______mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質的量濃度為__________mol/L

(5)在一定溫度和壓強下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為________。

(6)某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質的量濃度依次為：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，則c(SO42﹣)=__________．

(7)有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，若生成沉淀的質量相等，則三種溶液中所含溶質的物質的量濃度之比為_____________。

(8)標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質量為_________________，NH3的體積分數為______________.

(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42－的物質的量濃度是_____________mol/L。

Ⅱ．請按照要求完成下列方程式。

(1)寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式：_______________________________________。

(2)鐵與水蒸氣高溫下反應的化學方程式：____________________________________________。

(3)NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為CN－與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3＋可生成紅色溶液，另一種與H＋作用產生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN－與S2O32-反應的離子方程式：___________________________________。

(4)亞硝酸鹽是毒性較強的物質，其具有較強的還原性，將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3＋)，試寫出反應的離子方程式：__________________________。

(5)將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

①








2




⑤

⑥

⑦



3

②

③

④




⑧


4







⑨


5







⑩


（1）元素⑥的名稱為 ；⑨的最高價含氧酸的化學式為 。

（2）①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的結構式為 。

（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為 。（用離子符號表示）

（4）②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式 。

（5）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程 。

（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質。寫出該反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個數據是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快是

A.V(H2)==0.1 mol／(L·min)B.V(N2)==0.1mol／(L·min)

C.V(NH3)==0.15mol／(L·min)D.V(N2)==0.02mol／(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M 的結構簡式如下：下列有關M 敘述不正確的是（ ）

A. M的分子式為C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下，M能生成高分子化合物

D. 能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

【答案】D

【解析】

試題A．根據物質的結構簡式可知M的分子式是C11H12O3，正確； B．該物質的分子中含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；C． 該物質的分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應形成高聚物，正確；D． 化合物M含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加成反應，含有醇羥基、羧基，因此可以發(fā)生取代反應，錯誤。

考點：考查有機物的結構與性質的關系的知識。

【題型】單選題
【結束】
22

【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（ ）

A. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性，則正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B. 在潮濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產生銅綠

C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕

D. 從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程

【答案】B

【解析】A、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性發(fā)生吸氧腐蝕，則正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正確；B、在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，鋅的金屬性強于銅，因此黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更不易產生銅綠，B錯誤；C、海水中含電解質濃度大，淡水中含電解質濃度小，故金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕，C正確；D、從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程，D正確；答案選B。

【題型】單選題
【結束】
23

【題目】下列說法不正確的是

A. 麥芽糖及其水解產物均能發(fā)生銀鏡反應

B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

C. 在酸性條件下，的水解產物是和

D. 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

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