0℃時，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是

[     ]

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化
A．②③⑥⑦
B．①④⑧
C．只有①④
D．只有⑦⑧
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?成都模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時水的電離平衡時離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積從
10-14，
10-14，
增加到
10-12
10-12
．
（2）已知25℃時，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為
HA?H++A-
HA?H++A-
．
（3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
1：9
1：9
．
（4）100℃時，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足pH酸+pH堿=
13
13
．

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