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設計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（見下圖）。若K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出（會有部分氣體逸散）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（    ）

A.用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣          

B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣

C.用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫          

D.用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳


【答案】B

【解析】因MnO2為粉末狀固體，易散落到燒杯中，使反應失去控制，不能停止，A錯；用鋅粒與稀硫酸反應制取H2，若裝置從燒杯中取出會導致H2逸散在空氣中，不會造成污染，B正確；若裝置從燒杯中取出會導致硫化氫氣體逸散在空氣中造成污染，C錯；制取CO2氣體不能用稀硫酸，D錯。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是

A．該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L-1

B．1 mol 鐵加入到足量的該硫酸中，可產生2 g H2

C．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol·L-1

D．配制200 mL，4.6 mol·L-1的硫酸溶液需取該硫酸50 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。

A                                     B                             

2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：

取樣、        、沉淀、        、        、冷卻結晶、        、烘干。

3）工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現(xiàn)象是               。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是                            。

4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是                       （填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：                           。

5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：                                            濾液D加石灰水前先要加熱，原因是                                    。

6）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為：                      （注明你的表達式中所用的有關符號的含義）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的,其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為+3、+2),設計了如下實驗流程:

(1)第①步反應的離子方程式是____________________________________。

(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是:__________________。

(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有__________________。

(4)欲使1 L該廢水中的完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入_________g FeSO4·7H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組借助A～D的儀器裝置完成有關實驗。

［實驗一］ 收集NO氣體。

（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是_____________（填序號）。

a.從①口進氣，用排水法集氣                       b.從①口進氣，用排氣法集氣

c.從②口進氣，用排水法集氣                       d.從②口進氣，用排氣法集氣

［實驗二］為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質量分數(shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn+2NaOH====Na2ZnO2+H2↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。

方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。

（2）選用B和_____________（填儀器標號）兩個裝置進行實驗。

（3）測得充分反應后生成氫氣的體積為V L（標準狀況），w(Zn)=___________。

（4）計算鍍層厚度，還需檢索的一個物理量是___________。

（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將_________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2 g。

（6）w(Zn)=___________。

方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量（其差值即為H2的質量）實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。

（7）從實驗誤差角度分析，方案丙___________方案乙（填“優(yōu)于”“劣于”或“等同于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某種催化劑為鐵的氧化物。化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結論。

（1）請指出該結論是否合理并說明理由_______________________________________。

（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：

限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 mol·L-1 H2SO4、3% H2O2、6 mol·L-1 HNO3、0.01 mol·L-1 KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1 KI、20% KSCN、蒸餾水。

①提出合理假設

假設1：______________________________________________________________；

假設2：______________________________________________________________；

假設3：______________________________________________________________。

②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）

③實驗過程

根據(jù)②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。

實驗操作

預期現(xiàn)象與結論

步驟1：

步驟2：

步驟3：

……

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是

①KOH    Na2SO4   AlCl3              ②NaHCO3    Ba(OH)2   H2SO4

③HCl    NaAlO2       NaHSO4        ④Ca(OH)2    Na2CO3    BaCl2

A.①②           B.②③          C.①③④           D.①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質，打開蓋子酒香撲鼻，內盛有26 kg青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。

(1)上述報道引發(fā)了某�；瘜W興趣小組同學的關注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。

提出問題：銅器表面附著綠色固體物質是由哪些元素組成的？

猜想：查閱相關資料后，猜想綠色固體物質可能是銅綠。

實驗步驟：

①對試管內的綠色固體進行加熱，至完全分解。觀察到A裝置中綠色固體

逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸。觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。

③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。

④實驗結論：綠色固體物質中含有________、________、________、________等元素。(提示：裝置內的空氣因素忽略不計)（4分）

(2)表達與交流

①圖中標有a、b的儀器名稱是：a________；b________。

②上述實驗步驟③中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________。

③干燥管中的堿石灰作用是什么？若反應結束后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是什么？                                                     

④如果將B、C兩裝置對調行嗎？________。為什么？____________________________________                          。

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