【題目】鎂、硫、氮的化合物在工業(yè)上用途非常廣泛。
(1)一種鎂—鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。
①放電時,Mg電極為_____(填“正極”或“負極”)。
②充電時,Li+遷移至_____________(填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”)。
(2)納米MgH2和LiBH4組成的體系如圖2所示,400℃以上受熱放氫時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(3)硝酸廠尾氣中含有大量的NO,可用氫氣催化還原法除去NO,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1
則2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____kJ·mol-1
(4)在一定條件下,反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖3所示。
①圖中p1、p2、p3、p4代表不同壓強,壓強最大的是_______。該反應(yīng)的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。
②壓強為p4時,在Y點:v(正)__________v(逆)。
③圖中W、X、Y、Z四點對應(yīng)的反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3、K4由大到小的順序為______。
【答案】 負極 陰極區(qū) MgH2+2LiBH42LiH+MgB2+4H2↑ -659 p4 > < K4>K3>K2>K1
【解析】(1)由鎂—鋰雙離子二次電池的裝置圖中的信息可知,Mg是負極,Li1-xFePO4是正極。①放電時,Mg電極為負極。②充電時,陽離子向陰極定向移動,所以 Li+遷移至陰極區(qū)。
(2)納米MgH2和LiBH4組成的體系在400℃以上受熱放氫時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH2+2LiBH42LiH+MgB2+4H2↑ 。
(3)硝酸廠尾氣中含有大量的NO,可用氫氣催化還原法除去NO,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:①2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1;②2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1。根據(jù)蓋斯定律,由①-②得,2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =-659kJ·mol-1。
(4)在一定條件下,反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖3所示。
①該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)增多的反應(yīng),在相同溫度下, CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強的增大而減小,所以壓強最大的是p4。由圖可知,在相同壓強下,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大,所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),該反應(yīng)的△H >0。
②由圖可知,壓強為p4時,在Y點的轉(zhuǎn)化率高于其平衡轉(zhuǎn)化率,所以該反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進行,v(正) <v(逆)。
③由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大 ,因此,圖中W、X、Y、Z四點對應(yīng)的反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3、K4由大到小的順序為K4>K3>K2>K1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣、燒堿和氫氣。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_______ 。
(2)電解食鹽水的過程中,其中氧化劑為______,還原劑為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分類是學(xué)習和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法,下列分類說法合理的是
A. 根據(jù)是否只含一種元素將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物
B. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
C. 生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
D. 根據(jù)酸分子中的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石墨烯鋰硫電池放電時的工作原理示意圖如圖,電池反應(yīng)為:2Li + nS=Li2Sn,有關(guān)該電池說法正確的是( )
A. 放電時,Li+ 向負極遷移
B. 電池工作時,正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
C. 當外電路有2mol電子通過時,有1mol Li+通過陽離子交換膜
D. 該電池可以選用鹽酸作為電解質(zhì)增強溶液導(dǎo)電性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨溶液pH的變化如圖所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。
下列說法錯誤的是
A. H2CO3的一級電離平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK1(H2CO3)=-6.38
B. pH=13時,c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)
C. 25℃時,反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-3.79
D. pH=7時,c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.分子晶體中一定存在分子間作用力和共價鍵
B.HF比HCl沸點高是因為HF分子間存在氫鍵
C.全部由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵
D.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氨與銨鹽的敘述中正確的是( )
A.銨鹽大都易溶于水
B.干燥 NH3 時,不可以用酸性干燥劑,用中性干燥劑CaCl2 即可
C.銨鹽作氮肥時,與生石灰混用的效果更好
D.銨鹽加熱時都能產(chǎn)生 NH3,并可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素R的陽離子是RN+ , 核外共有x個電子,其質(zhì)量數(shù)為A,則R核內(nèi)中子數(shù)為( )
A.A﹣X+N
B.A﹣X﹣N
C.A+X+N
D.A﹣N+X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料,制取氧化鈷的流程如下:
(1)溶解:溶解后過濾,將濾渣洗滌2~3次,濾渣的主要成分是________。(填化學(xué)式)
(2)氧化:加熱攪拌條件下加入NaClO3,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式是________________。
已知:鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6];亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。
3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)
4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)
確定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________________________________。(可供選擇的試劑:鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)
(3)除鐵:加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度,生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
(4)沉淀:生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2],沉淀需洗滌,洗滌的操作是_______________________。
(5)溶解:CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸,邊加熱邊攪拌至完全溶解后,需趁熱過濾,其原因是___________________________。
(6)三氧化鐵是一種重要的化合物,可以用來腐蝕電路板。常溫下,某腐蝕廢液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 molL-1 Cu2+,欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 molL-1時完全沉淀]而Cu2+不沉淀,則需控制溶液 pH的范圍為_________________。 {KspCu(OH)2]=2.6×10-19 ;KspFe(OH)3]=4×10-38}
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