6．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬陽離子被還原時(shí)不一定得到金屬單質(zhì)
B．非金屬元素的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性
C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物
D．直徑介于1nm～100nm之間的微粒成為膠體

分析 A．如存在多種化合價(jià)，可被還原為較低價(jià)態(tài)，不一定為單質(zhì)；
B．碳酸、磷酸為非氧化性酸，具有弱氧化性；
C．由共價(jià)鍵形成的分子可為單質(zhì)；
D．直徑介于1nm～100nm之間的微粒不一定為分散系．

解答 解：A．Fe有+2、+3價(jià)，鐵離子被還原可得到亞鐵離子，故A正確；
B．碳酸、磷酸為非氧化性酸，具有弱氧化性，硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故B錯誤；
C．共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)、化合物中，由共價(jià)鍵形成的分子可為單質(zhì)，如氮?dú)狻⒀鯕獾�，故C錯誤；
D．膠體為分散系，分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間，但如不是分散系，則不是膠體，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、共價(jià)鍵以及膠體等知識，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．2016年8月的eLife上發(fā)表了我國醫(yī)學(xué)工作者的一篇論文．論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒．在實(shí)驗(yàn)室中制取NaHCO3的方法有多種．
方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制�。海ㄔ鞱aCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl）
第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出．

（1）圖1中所示裝置的連接順序是：a接f；e接d；b接c（填接口編號）．
（2）Ⅰ中盛放稀鹽酸的儀器名稱是長頸漏斗，Ⅳ中應(yīng)選用的液體為飽和NaHCO3溶液．
（3）第二步中讓B（填序號）裝置先發(fā)生反應(yīng)．
（4）第四步中所加固體粉末為NaCl．所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3
（約占5%～8%），請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1．簡要寫出操作和現(xiàn)象取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)．
方法二：把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3．裝置如圖2所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：
（5）請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時(shí)，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來的HCl氣體．
（6）當(dāng)C中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．
實(shí)驗(yàn)小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．
實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
方法三：（7）請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法（用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來表示）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向含有下列離子的溶液中加入Na2O2固體后，其離子數(shù)量一定沒有減少的是（　　）
A．S2-B．NH4+C．HCO3-D．AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．已知反應(yīng)：2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，那么高溫下可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中，正確的是（　�。�
A．用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸性
B．過濾時(shí)，為了加速溶液透過濾紙，可以用玻璃棒末端輕輕攪拌濾紙上的混合物
C．測定某溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液，點(diǎn)在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．容量瓶用于配制一定體積、一定濃度的溶液，不能作為反應(yīng)容器使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一固定容積的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），平衡時(shí)c （NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD，則  PC=PD＞PB
D．在T2時(shí)，若 反 應(yīng) 體 系 處于 狀 態(tài)D，則 此 時(shí) v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列涉及的有機(jī)物及有機(jī)反應(yīng)類型正確的是（　�。�
A．乙烯分子與苯分子均含碳碳雙鍵，都能發(fā)生加成反應(yīng)
B．除去甲烷氣體中的乙烯可將混合氣體通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
C．實(shí)驗(yàn)室可用溴水鑒別苯、乙醇和環(huán)己烯
D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以反應(yīng)，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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15．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：A13++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4 LCl2分別與鐵和銅反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)目均為NA
B．7.8g Na2O2加入過量水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C．常溫常壓下，14 g 氮?dú)夂械脑訑?shù)目為 NA
D．0.1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.3 mol

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