高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)上述流程圖填空：

（1）“除雜”操作是加入過(guò)氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+．請(qǐng)寫(xiě)出在除去Fe2+離子的過(guò)程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式

（2）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是

（3）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）．母液不能蒸干的原因是 ．

（4）“分離”操作的名稱(chēng)是 （填字母代號(hào)）．

A．蒸餾 B．分液 C．過(guò)濾

（5）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是 ，離子濃度最小的離子是 ．

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對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是

A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量

C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是

A．2OH－＋CO32－＋3H＋== HCO3－＋2H2O

B．2OH－＋CO32－＋4H＋== CO2↑＋3H2O

C．OH－＋CO32－＋2H＋== HCO3－＋H2O

D．OH－＋CO32－＋3H＋== CO2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期第四次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量大理石水，得到ag沉淀，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．不能確定a、b的大小關(guān)系

B．若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2CO3

C．用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

D．參加反應(yīng)的CO2體積為0.224bL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需要濃度，如此操作的目的是

A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解

C．提高硫酸鐵的溶解度 D．提高溶液的PH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期12月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下：

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.037

主要化合價(jià)

+2

+3

+6，-2

+2

-2

+1

（1）Z在周期表中的位置是_________________。

（2）X、Y、Q各自形成簡(jiǎn)單離子，其中離子半徑最大的是___________（填離子符號(hào)）。

（3）周期表中有些處于對(duì)角（左上→右下）位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是___________。

（4）Q和R按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑．

①甲中所含共價(jià)鍵類(lèi)型是___________。

②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示．在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液．圖中直流電源的a是_____極，陰極的電極反應(yīng)式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆西藏拉薩中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是

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對(duì)于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）；△H=﹣5800kJ/mol的敘述不正確的是( )

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=﹣5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)

C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ

D．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

B．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

D．50ml 濃度為12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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