Question

【題目】某同學進行SO2的性質(zhì)實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示。( )

序號	試劑	實驗現(xiàn)象
a	品紅溶液	紅色褪去
b	酸性KMnO4溶液	紫色褪去
c	NaOH溶液（含2滴酚酞）	紅色褪去

下列說法正確的是
A.濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能發(fā)生反應：SO2+ 2OH—= SO32-+ H2O
D.c中所得溶液的離子濃度一定存在關系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)

Answer 1

【答案】D
【解析】A. 品紅溶液褪色，說明生成了二氧化硫，是因為濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了復分解反應，故A不符合題意；
B. b均表明SO2具有還原性，故B不符合題意；
C. c中還可能發(fā)生反應：SO2+ OH—= HSO3—，故C不符合題意；
D. c中所得溶液中可能含有亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，都存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)，故D符合題意。

故答案為：D

A.濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復分解反應；
B.二氧化硫與高錳酸鉀反應表現(xiàn)二氧化硫的還原性；
C.二氧化硫與氫氧化鈉反應產(chǎn)物與反應物的量的多少有關；
D.根據(jù)溶液中電荷守恒進行判斷.