【題目】下列關于 (螺[2,2]戊烷)的說法正確的是
A. 一氯代物的結構只有一種
B. 與戊烯互為同分異構體
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃時充分反應,達平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量為Q2 kJ。
(1)達到平衡時, A2的轉化率為____________。(用Q1 、Q2表示)
(2)達到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)
(3)若在原來的容器中,只加入2mol C3 ,500℃時充分反應達平衡后,吸收熱量Q3 kJ,則Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系:Q3=____________。
(4)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______
A.v(C3)=2v(B2) B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.A2 與 B2 的轉化率相等 D.容器內(nèi)的氣體密度保持不變
(5)改變某一條件,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結論正確的是____________(填序號)
A.反應速率:c>b>a B.達到平衡時A2的轉化率大小為:b>a>c
C.T2>T1
(6)若將上述容器改為恒壓容容器,起始時加入2 molA2和1 molB2,500℃時充分反應達平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作:
A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液;
B. 用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑;
C. 在天平上準確稱取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解;
D. 將物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1;
E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2。
就此實驗完成下列填空:
(1)正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)
________→________→________→D→________。
(2)上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________
(3)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后,溶液____________________________ (填顏色變化)。
(4)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(____________)
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
(5)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(6)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表:
滴定 次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前 刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該燒堿的純度____。(結果保留四位有效數(shù)字)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質(zhì),設計如圖所示的實驗裝置。
已知:該裝置氣密性良好;銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。
請回答下列問題:
(1)為防止銅與空氣中的氧氣反應,在加熱之前應該進行的操作為____。
(2)當觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時,點燃酒精燈加熱;寫出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化學方程式:____。
(3)硬質(zhì)玻璃管中的反應現(xiàn)象為__,反應的化學方程式為___。
(4)裝置中空試管的作用是____。
(5)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___,發(fā)生反應的化學方程式為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式____。
為了驗證產(chǎn)物中的二氧化碳氣體,甲、乙兩同學分別設計如下實驗(已知Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr):
請回答下列問題:
(1)能否根據(jù)Ⅰ裝置中石灰水變渾濁的現(xiàn)象說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳氣體?___,理由是____。
(2)Ⅱ裝置中A的作用是___;B的作用是___。
(3)根據(jù)B中品紅__,C中產(chǎn)生___,說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳氣體。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)21世紀是鈦的世界,鈉米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上二氧化鈦的制備是:
I.將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2反應制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
II.將SiCl4分離,得到純凈的TiCl4,所采取的操作名稱是_______
III.用TiCl4制備TiO2·xH2O的化學方程式為________________,制備時需要________,促進水解趨于完全。
IV.TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。如在實驗室中進行,則需在________(填儀器名稱)中加熱。
(2)亞硫酰氯(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃,在農(nóng)藥制藥等領域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應,液面上有白霧形成,并有帶刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使品紅溶液褪色。根據(jù)上述實驗,寫出SOCl2與水反應的化學方程式_________________________________________________,AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3,而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱,可得無水AlCl3,其原因是______________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如圖反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A___、 B___、C___、F___、H___、乙___。
(2)寫出下列反應化學方程式:
反應⑤____。
反應⑥____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的數(shù)字表示一種短周期元素,回答下列問題:
(1)畫出③的原子結構示意圖:____________________。
(2)③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填化學式)。
(3)①在元素周期表中的位置是____________________________。
(4)⑧、⑨元素的最高價氧化物對應水化物的酸性:____>____(用化學式表示)。_________
(5)由③、⑤和⑩組成的化合物所含化學鍵類型為__________,電子式為____________。
(6)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是:____>____>____(用元素符號表示)。__________
(7)⑥單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是__________________________________。
(8)已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為上表中元素組成。
①A的濃溶液與甲能發(fā)生如下圖所示的反應。
②甲是常見的黑色固體單質(zhì),可為生產(chǎn)生活提供熱能。
③乙是常見的無色氣體單質(zhì)。
④B是無色有刺激性氣味的氣體,是主要的大氣污染物之一。
⑤常溫下,C是一種無色液體。
回答問題:
①寫出下列物質(zhì)的化學式:A_____,E_____,G_____。
②寫出下列反應的化學方程式:
C+E→F+乙________________________________。
B+C+乙→A________________________________。
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