Question

實驗室常用CuSO₄溶液吸收H₂S氣體：CuSO₄+H₂S→CuS↓+H₂SO₄，由該反應(yīng)不能推測

1. A.
   一定條件下弱酸可以制強酸
2. B.
   飽和溶液中H₂S比CuS提供的S^2-濃度大
3. C.
   CuS不溶于硫酸
4. D.
   反應(yīng)FeSO₄+H₂S→FeS↓+H₂SO₄也能發(fā)生

Answer 1

D
分析：A、反應(yīng)分析可知氫硫酸是弱酸反應(yīng)后生成硫酸是強酸；
B、相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子（S^2-）濃度比CuS飽和溶液中大；
C、依據(jù)反應(yīng)推知CuS不溶于硫酸，反應(yīng)才能進行；
D、FeS溶于稀酸的固體；
解答：A、這是弱酸制備強酸的特例，原因是由于CuS是不溶于酸的黑色物質(zhì)，故A不選；
B、相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子（S^2-）濃度比CuS飽和溶液中大，所以和銅離子結(jié)合生成難溶于水酸的硫化銅沉淀，故B不選；
C、實驗室常用CuSO₄溶液吸收H₂S氣體：CuSO₄+H₂S→CuS↓+H₂SO₄，說明硫化銅不溶于硫酸，故C不選；
D、FeS是溶于酸的物質(zhì)和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體，是實驗室制備硫化氫氣體的反應(yīng)原理，所以反應(yīng)FeSO₄+H₂S→FeS↓+H₂SO₄不能發(fā)生，故D選；
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)溶解性的特征，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，化學(xué)方程式的分析利用，硫化銅不溶于酸，硫化亞鐵溶于酸是解題關(guān)鍵，題目難度中等．