Question

20．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）常溫下pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．
（4）在含有Cl^-、Br^-、I^-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol•L^-1，已知氯化銀、溴化銀、碘化銀的溶度積（mol²•L^-2）分別為：1.6×10^-10、4.1×10^-15、1.5×10^-16．若向混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先析出的沉淀是AgI，最后析出的沉淀是AgCl．

Answer 1

分析 （1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成NaAc，醋酸根離子水解顯堿性；
（2）pH=2的醋酸，其濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉，其濃度等于0.01mol/L，等體積混合后，醋酸過量；
（3）根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），等體積等濃度混合時顯堿性，則中性時應(yīng)使醋酸過量；
（4）根據(jù)溶度積常數(shù)計算各沉淀生成時所需銀離子的濃度，從而判斷生成沉淀的先后順序．

解答 解：（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成NaAc，由化學(xué)式可知，陰陽離子之比為1：1，醋酸根離子水解顯堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
故答案為：堿性；＞；
（2）pH=2的醋酸，其濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉，其濃度等于0.01mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
故答案為：酸；＜；
（3）根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液為中性，
若等體積等濃度混合時顯堿性，則中性時應(yīng)使醋酸過量，即醋酸體積＞氫氧化鈉溶液的體積，
故答案為：中性；＞；
（4）當(dāng)生成AgCl沉淀時，所需銀離子的濃度C（Ag⁺ ）=$\frac{Ksp}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.6×1{0}^{-10}}{0.1}$=1.6×10^-9mol/l；
當(dāng)生成AgBr沉淀時，所需銀離子的濃度C（Ag⁺ ）=$\frac{Ksp}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{4.1×1{0}^{-15}}{0.1}$=4.1×10^-14mol/l；
當(dāng)生成AgI沉淀時，所需銀離子的濃度C（Ag⁺ ）=$\frac{Ksp}{c（{I}^{-}）}$=$\frac{1.5×1{0}^{-16}}{0.1}$=1.5×10^-15mol/l；
所以沉淀的先后順序為：AgI．AgBr．AgCl，
故答案為：AgI；AgCl．

點評 本題考查酸堿混合溶液的定性分析、溶度積常數(shù)的有關(guān)計算，注意pH與溶液濃度的關(guān)系、電荷守恒、鹽類水解、溶度積常數(shù)的計算等即可解答，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和計算能力．