下列有關(guān)離子的說(shuō)法正確的是
A．H+、NO3－、Fe2+、Na+四種離子在溶液中能夠大量共存
B．Cl2通入水中的離子方程式：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
C．1mol Na2O2中含有2mol陽(yáng)離子和1mol陰離子
D．向某溶液中加入澄清石灰水變渾濁，再加入鹽酸，變澄清且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有碳酸根離子
C

試題分析：A、在酸性條件下NO3－具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋，二者不能大量共存，A不正確；B、次氯酸是弱酸，離子方程式中應(yīng)該有化學(xué)式表示，且氯氣溶于水與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B不正確；C、過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比＝1:2，所以1mol Na2O2中含有2mol陽(yáng)離子和1mol陰離子，C正確；D、向某溶液中加入澄清石灰水變渾濁，再加入鹽酸，變澄清且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，這說(shuō)明產(chǎn)生的沉淀是碳酸鈣，生成的氣體是CO2，但CO32－和HCO3－均能與澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以原溶液中不一定含有碳酸根離子，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是 (　 　)
A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3-B．K＋、Na＋、I－、SO42-
C．Ag＋、Ca2＋、NH4+、NO3-D．Na＋、Ba2＋、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）氣體F為                  
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是                    ，不能確定是否含有的離子是                                ．
（3）寫(xiě)出生成A的離子方程式：                                               
（4）通�？梢岳肒ClO在堿性條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫(xiě)出制備過(guò)程中的離子方程式                                      ．
（5）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，且不能確定的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定的離子是        ，則沉淀C的物質(zhì)的量為          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)之間相互反應(yīng)時(shí)，加入的量不同往往反應(yīng)不盡相同，在給定條件下反應(yīng)，下列敘述   正確的是(   )
A．NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]＝1︰1時(shí)，完全轉(zhuǎn)化為CaCO3
B．CO2通入石灰水中，當(dāng)n（CO2）︰n[Ca（OH）2]＝1︰1時(shí)，能得到澄清溶液
C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH－）︰n（Al3＋）＝1︰1時(shí)，鋁元素以形式存在
D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）︰n（HNO3）＝1︰1時(shí)，溶液中鐵元素只以Fe3＋形式存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．為了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

（1）上述試劑中， B是         ，C是         。
(2)操作Ⅱ的名稱(chēng)是          。
(3)加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                、                  。
Ⅱ．一份無(wú)色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2＋、CO 、OH－、HCO、Cl－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：
①用石蕊試紙測(cè)溶液的酸堿性，試紙顯藍(lán)色；
②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象；
（1）原溶液中一定存在的離子是                                        ，一定不存在的離子是                                  。
（2）經(jīng)過(guò)上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是          。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷是否存在這種離子。                                      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
可能大量含有的陽(yáng)離子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子
Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-)
Ⅰ、往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是                                                     。
（2）該溶液中一定不存在的陰離子是                                                      。
（3）m→n反應(yīng)的的離子方程式為                                                          。
（4）溶液中含有的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量比為                                               。
Ⅱ、經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，向混合溶液中加入足量的氯化鐵溶液，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在學(xué)習(xí)了銅元素的性質(zhì)之后，小明同學(xué)做了H2O2與銅的有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將銅絲置于裝有H2O2溶液的試管中，沒(méi)有氣體產(chǎn)生；加熱溶液時(shí)，觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體。
實(shí)驗(yàn)二：將銅絲置于裝有硫酸酸化的H2O2溶液的試管中，溶液迅速變藍(lán)。同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)一（加熱時(shí)）、實(shí)驗(yàn)二中銅絲表面均產(chǎn)生了大量氣體，該氣體是      。
（2）寫(xiě)出在酸性條件下H2O2氧化銅絲的離子方程式：                                             。
（3）H2O2能發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，等物質(zhì)的量的H2O2在僅作氧化劑的反應(yīng)、僅作還原劑的反應(yīng)和分解反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為                  。
小明同學(xué)設(shè)計(jì)了以廢銅屑制取硫酸銅的三個(gè)方案：

①認(rèn)為最佳方案是                  。
②簡(jiǎn)述另兩個(gè)方案的不足之處：                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Cr2O72-和CN-是工業(yè)廢水中常見(jiàn)的污染物，若利用下列流程可對(duì)分別含兩種離子的廢水綜合處理：

已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0時(shí)開(kāi)始沉淀，pH=8.0時(shí)沉淀完全。
回答下列問(wèn)題：
（1）已知步驟②中無(wú)氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                         ，步驟④中NaClO可將CNO- 處理為完全無(wú)害的溶液，該過(guò)程中有兩種無(wú)毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出這兩種氣體的化學(xué)式                                       。
（2） 步驟⑥的反應(yīng)為 S2O32-+ Cr2O72-+2H+→SO42-+ Cr3++H2O(未配平)，每處理1mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移       mole-。
（3） 濾渣C的化學(xué)式為Cr(OH)3，溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr3+沉淀的原因是   。
（4）步驟⑦的操作名稱(chēng)為       ，若該操作在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，則所需的的玻璃儀器為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3—、SO42—、HCO3—、Cl－等，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)在實(shí)驗(yàn)①中，下圖所示的操作中正確的是____            ____(填代號(hào))。

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是___         _____，
肯定不存在的離子是___         _____。
(3)寫(xiě)出②實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生無(wú)色氣體的離子方程式：
________________________________________________________________________。
（4）寫(xiě)出③實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)離子方程式：
________________________________________________________________________。

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