Question

8．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器，發(fā)生如下反應：4A（g）+xB（g）=2C（g）起始時充入0.5molB和一定量的A，反應進行到4s末，測得v_（B）=0.0125mol•L^-1•s^-1，A、C均為0.2mol．則
（1）x=1
（2）V_（A）=0.05 mol•L^-1•s^-1
（3）反應前A有0.6mol
（4）B的轉化率為20%．

Answer 1

分析 反應進行到4s末，測得v_（B）=0.0125mol•L^-1•s^-1，A、C均為0.2mol．v（C）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{4s}$=0.025mol•L^-1•s^-1，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知x=1，則
         4A（g）+B（g）=2C（g）
開始     n          0.5        0
轉化    0.4         0.1       0.2
4s        0.2        0.4      0.2
結合v=$\frac{△c}{△t}$、轉化率=$\frac{轉化的量}{開始的量}$×100%計算．

解答 解：反應進行到4s末，測得v_（B）=0.0125mol•L^-1•s^-1，A、C均為0.2mol．v（C）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{4s}$=0.025mol•L^-1•s^-1，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知x=1，則
         4A（g）+B（g）=2C（g）
開始     n          0.5        0
轉化    0.4         0.1       0.2
4s        0.2        0.4      0.2
（1）由上述分析可知x=1，故答案為：1；
（2）V_（A）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{4s}$=0.05 mol•L^-1•s^-1，故答案為：0.05 mol•L^-1•s^-1；
（3）反應前A有0.4mol+0.2mol=0.6mol，故答案為：0.6；
（4）B的轉化率為$\frac{0.1mol}{0.5mol}$×100%=20%，故答案為：20%．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率及轉化率計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意利用速率之比等于化學計量數(shù)之比確定x，題目難度不大．