1．蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，相對分子質(zhì)量從幾萬到幾百萬．如圖為丙氨酸分子結(jié)構(gòu)模型，下列關(guān)于丙氨酸的說法正確的是（　�。�
A．它是由四種元素組成的有機高分子化合物
B．每個丙氨酸分子中含有13個原子核
C．丙氨酸分子中含有3個碳原子
D．丙氨酸分子中氮、氧元素的質(zhì)量比為1：2

分析 由丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖可知分子式為C3H7O2N，由化學式可知1個丙氨酸分子含有的原子的數(shù)目及氮、氧元素質(zhì)量比，相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，以此來解答．

解答 解：由丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖可知，一個丙氨酸的分子由3個碳原子、7個氫原子、2個氧原子和1個氮原子構(gòu)成，則其化學式為C3H7O2N．
A．丙氨酸不屬于高分子化合物，故A錯誤；
B．由分子式可知，一個丙氨酸的分子中共含有：3+7+2+1=l3個原子，原子核的個數(shù)為13，故B正確；
C．由丙氨酸為化學式為C3H7O2N可知，一個丙氨酸分子中含有3個碳原子，故C正確；
D．由丙氨酸的化學式C3H7O2N可知，丙氨酸中氮、氧元素質(zhì)量比為（14×1）：（16×2）=7：16，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握分子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)組成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分子的構(gòu)成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)，其水溶液能導電、溶于水時化學鍵被破壞，但物質(zhì)本身屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．C12B．NH3C．BaCO3D．C2H5OH （乙醇）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NaBH4與FeCl3反應(yīng)可制取納米鐵：2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑．下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中氧化劑只有FeCl3
B．NaBH4的電子式為
C．NaBH4與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)
D．該反應(yīng)中每生成1 mol Fe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色B．
氣密性檢C．
制備并檢驗氫氣的可燃性D．
濃硫酸稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若E為Fe，X是氫氧化鈉，則A一定是氯氣
B．若A為S，X為水，則A、B、C、D均可與氫氧化鈉反應(yīng)
C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
D．若C是紅棕色的氣體，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較�。�
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）處理母液的兩種方法：
（1）向母液中加入石灰乳，反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，目的是使NH3循環(huán)利用．
（2）向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體．
Ⅱ．某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3．

（3）裝置丙中冷水的作用是冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出；由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有過濾、洗滌、灼燒．
若灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究．
取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示．

（4）曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是HCO3-（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.2mol．．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．四氯化錫是一種無色易流動的液體，可用于有機合成中的氯化催化劑．實驗室中用Cl2和Sn粉在加熱條件下合成SnCl4，實驗裝置如圖所示：（己知SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙）

回答下列問題：
（1）裝置A中盛裝溶液A的儀器名稱為分液漏斗，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛裝的溶液為飽和食鹽水，裝置C中盛裝的是濃硫酸，若無此裝置，則裝置D中可能得到的副產(chǎn)物是SnO2（或Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）．
（3）冷卻水從裝置Fb（填“a”或“b”）口進入，裝置H的作用為吸收尾氣，裝的溶液為①④（填序號）．
①NaOH溶液     ②飽和食鹽水     ③濃硫酸    ④濃FeBr2溶液
（4）為減少實驗誤差，可在裝置G和H之間添加連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）（填添加的裝置和試劑）．
（5）若實驗結(jié)束時，裝置G中收集到74.4g SnCl4，裝置A中產(chǎn)生標準狀況下13.44L氣體，則SnCl4的產(chǎn)率為95.0%．（Sn足量并不計氣體損耗．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+應(yīng)選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水　 b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水    d．KMnO4酸性溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
a．A之前         b．A-B間    c．B-C間      d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍
（7）若要測定336mL氣體中H2的含量（標準狀況下約有28mL H2），可否用托盤天平稱量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法？做出判斷并說明理由否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于可逆反應(yīng)3H2+N2?2NH3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學反應(yīng)速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（　�。�
A．使用高效催化劑B．充入更多N2C．降低溫度D．增大壓強

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