Question

對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．下列判斷正確的是（　�。�

A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.48倍，則a+b大于c+d

B．若從正反應(yīng)開(kāi)始，A、B的初始物質(zhì)的量之比為1：1，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等

C．若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為M+bmol，則a+b=c+d

D．若a+b=c+d，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí)，平衡向右移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變

Answer 1

分析：A、溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.48倍，說(shuō)明降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
B、A、B的初始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等；
C、衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為M+bmol，混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，故反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等；
D、氣體的物質(zhì)的量不變，溫度升高，壓強(qiáng)增大．

解答：解：A、溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.48倍，說(shuō)明降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，故a+b＜c+d，故A錯(cuò)誤；
B、A、B的初始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等，A、B的初始物質(zhì)的量之比為1：1，二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定是1：1，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C、衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為M+bmol，混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，故反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，即a+b=c+d，故C正確；
D、氣體的物質(zhì)的量不變，溫度升高，壓強(qiáng)增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，注意理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．