【題目】下列4個有機化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應的是（ ） ①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH⑤
A.①③④
B.②④
C.①③⑤
D.①②③⑤

【答案】C
【解析】解：能發(fā)生酯化反應說明含有﹣OH或﹣COOH或二者都有，能發(fā)生加成反應說明含有不飽和鍵或苯環(huán)或二者都有，能發(fā)生氧化反應說明含有﹣OH或﹣CHO或不飽和鍵或三者都有，①CH2=CHCOOH含有羧基和碳碳雙鍵，能發(fā)生酯化反應、加成反應和氧化反應，故正確；
②CH2=CHCOOCH3不含羧基或羥基，不能發(fā)生酯化反應，故錯誤；
③CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵和羥基，能發(fā)生氧化反應、加成反應和酯化反應，故正確；
④CH3CH2CH2OH中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，故錯誤；
⑤ 中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應，含有醇羥基，能發(fā)生氧化反應、酯化反應，故正確；
故選C．
【考點精析】利用有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍是一種綠色稀有金屬，鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，工業(yè)上常采用粗鉍精煉制得用途更為廣泛的精煉鉍(含鉍99.995%),火法精煉鉍的工藝流程如下:

已知:①粗鉍(鉛鉍合金)的主要化學成分如下表：

元素

Ag

Bi

Pb

As

Sb

含量/%

0.90

55.25

27

1.30

11

②氯化鉛熔點為498℃，密度為5.9g/cm3；鉍的熔點為271℃，沸點為1470℃；BiCl3的熔點為506.5℃。

③鋅酸鹽簡寫成ZnO22-，如鋅酸鈉Na2ZnO2。

④+3價鉍的化合物較為穩(wěn)定，鉍酸鈉難溶于水。

回答下列問題:

（1）實驗室中升溫熔化粗鉍一般用酒精噴燈在________(填主要儀器名稱)中完成。

（2）NaBiO3中鉍元素的化合價為________。

（3）“氧化除砷銻”的工藝機理是粗鉍熔融液在680~750℃的條件下，鼓入壓縮空氣，使砷、銻氧化揮發(fā)，同時空氣也與鉍液反應，利用Bi2O3的_______性將雜質(zhì)砷、銻轉(zhuǎn)變成As2O3、Sb2O3而除去。

（4）“氯化除鉛”過程中，氯氣與鉛、鉍反應分別生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又會被鉛還原，發(fā)生反應3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制溫度350-400℃，利用熔點和密度特點，氯化鉛上浮至鉍液表面呈_______態(tài)覆蓋，防止氯氣__________________。

（5）高溫精煉的實質(zhì)為堿性精煉，加入少量KNO3和NaOH，將鋅氧化成鋅酸鹽而除去殘鋅，同時得到氮氣，寫出高溫精煉的化學方程式: __________________。

（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入鉍酸鈉粉末，溶液變?yōu)樽霞t色，該反應經(jīng)常用來檢驗Mn2+，寫出該反應的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴重，各地PM2.5、PM10經(jīng)常“爆表”．引發(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣．
（1）Ⅰ、已知反應N2O4（g）2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時間變化情況．下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有 ． a．氣體顏色不再改變 b．△H不再改變
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2） d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變
（2）Ⅱ、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）．
a.該反應的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．
b.以下說法正確的是 ．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（3）Ⅲ、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．a(chǎn).已知：CH4（g）的標準燃燒熱為﹣890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收44kJ熱量．
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol
寫出CH4催化還原NO2（g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式： ．
b.在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min
溫度/℃

0

10

20

40

50

T1

1.2

0.9

0.7

0.4

0.4

T2

1.2

0.8

0.56

…

0.5

①溫度為T1℃時，0～20min內(nèi)，v（CH4）= ．
②T1T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判斷理由是 ．
③T1℃時，反應CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K= ．
④溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 ， 達新平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離的是（　 ）

A. 水和酒精的混合物

B. 氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物

C. 氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物

D. 硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳具有鐵磁性和延展性，能導電和導熱。鎳單質(zhì)及其化合物的化學性質(zhì)與鐵相似。

（1）鎳易溶于稀的無機酸中,并放出氫氣，寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式:_____________。

（2）在隔絕空氣的條件下，加熱NiC2O4使其分解，就能得到暗綠色的氧化亞鎳，寫出該反應的化學方程式: _____________。

（3）Ni2O3不溶于水,可溶于鹽酸并放出氯氣，寫出該反應的離子方程式: _____________。

（4）氫鎳電池是一種堿性可充電電池，污染小，比能量較大。氫鎳電池的總反應式是:H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。寫出放電時的正極反應式: _____________。

（5）納米材料鎳粉(Ni)是一種高性能電極材料，其制備過程如下:

步驟I:取0.2mol/L的硝酸亞鎳溶液，調(diào)節(jié)pH除鐵后，加入活性炭過濾。

步驟Ⅱ:向所得濾液中滴加1.5mol/L的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀，生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

步驟Ⅲ:將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機甩干。

步驟Ⅳ:加入稍過量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀還原完全，將生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。為測定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成，進行如下實驗:

①準確稱取7.54g樣品與過量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反應，共收集到1.12LN2和CO2的混合氣體(已換算成標準狀況)。

②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g。

通過計算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.圖①中△H1=△H2+△H3
B.圖②表示0.1molL﹣1氨水加水稀釋過程中水的電離度變化曲線
C.圖③可知S8燃燒的熱化學方程式為S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8akJmol﹣1
D.圖④在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與___________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質(zhì)的量是___________。

(3)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為__________;氧原子的個數(shù)之比為_____________。

(4)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_________;ACl2的化學式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應

D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】截至到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到10.66GW，光伏發(fā)電累計裝機容量達到17.16GW。下列左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，右圖為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是

A. 左圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極

B. 右圖溶液中電子流向為從B極流出，從A極流入

C. X2為氧氣

D. 工作時，A極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O

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