Question

19．將4.3g Na、Na₂O₂、Na₂O的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將氣體在密閉容器中放電后冷卻到標準狀況下，發(fā)現(xiàn)容器內壓強接近于零，則原混合物中Na、O元素的物之比為（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 4：3
• D． 2：1

Answer 1

分析 Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質的量之比，然后得出Na與過氧化鈉組成的混合物中Na、O元素的物質的量之比，根據(jù)計算結果進行判斷．

解答 解：鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應方程式如下：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑     鈉與氫氣的關系式為2Na～H₂
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  過氧化鈉與氧氣的關系式為 2Na₂O₂～O₂   
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2H₂O        氫氣和氧氣的關系式為2H₂～O₂
將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質的量之比為2：1，
通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關系式可得鈉與過氧化鈉的關系式為：4Na～2H₂～O₂～2Na₂O₂
所以鈉與過氧化鈉的物質的量之比=4：2=2：1，Na與O元素的物質的量之比=（2+1×2）：（1×2）=2：1，而Na₂O中Na、O原子的物質的量之比也是2：1，
所以該混合物中Na、O元素的物之比為2：1，
故選D．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，如果采用常規(guī)做法，計算量較大，應用公式次數(shù)較多，較容易出錯，如果抓住關鍵字采用關系式進行分析m化繁為簡，效果較好．