A. | 1:1 | B. | 1:2 | C. | 4:3 | D. | 2:1 |
分析 Na、Na2O、Na2O2 的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物,將該混合氣體通過放電,恰好完全反應,說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比,氫氣來源于鈉和水的反應,氧氣來源于過氧化鈉與水的反應,通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應的方程式,找出鈉與過氧化鈉的物質的量之比,然后得出Na與過氧化鈉組成的混合物中Na、O元素的物質的量之比,根據(jù)計算結果進行判斷.
解答 解:鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應方程式如下:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 鈉與氫氣的關系式為2Na~H2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 過氧化鈉與氧氣的關系式為 2Na2O2~O2
2H2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2H2O 氫氣和氧氣的關系式為2H2~O2
將該混合氣體通過放電,恰好完全反應,說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比,即氫氣和氧氣的物質的量之比為2:1,
通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關系式可得鈉與過氧化鈉的關系式為:4Na~2H2~O2~2Na2O2
所以鈉與過氧化鈉的物質的量之比=4:2=2:1,Na與O元素的物質的量之比=(2+1×2):(1×2)=2:1,而Na2O中Na、O原子的物質的量之比也是2:1,
所以該混合物中Na、O元素的物之比為2:1,
故選D.
點評 本題考查混合物的計算,為高頻考點,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,如果采用常規(guī)做法,計算量較大,應用公式次數(shù)較多,較容易出錯,如果抓住關鍵字采用關系式進行分析m化繁為簡,效果較好.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由圖甲推斷,B點SO2的平衡濃度為0.3 mol•L-1 | |
B. | 由圖甲推斷,A點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)為800(L•mol-1) | |
C. | 達平衡后,若增大容器容積,則反應速率變化圖象可以用圖乙表示 | |
D. | 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖,則T2>T1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
實驗編號 | T(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
1 | 543 | 催化劑A | 12.3 | 42.3 |
2 | 543 | 催化劑B | 10.9 | 72.7 |
3 | 553 | 催化劑A | 15.3 | 39.1 |
4 | 553 | 催化劑B | 12.0 | 71.6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③④ | B. | ①②④ | C. | ②③④ | D. | ①③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
元素 | 有關性質及結構信息 |
X | 所有已知晶體中硬度最大 |
Y | Y原子的最高價氧化物和氣態(tài)氫化物能化合成一種鹽 |
Z | 其氫氧化物溶于強堿溶液但不溶于水 |
W | 其單質常存在于火山噴口處 |
A. | Y、Z形成的簡單離子半徑大小關系是Y<Z | |
B. | H-W鍵與H-Y鍵鍵能較大的是H-W鍵 | |
C. | XW2可清洗附著在試管內壁的硫 | |
D. | Z2W3不能與水反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl- | |
B. | NaHS溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+ | |
C. | 通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- | |
D. | $\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=10-13mol•L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,0.01mol•L-1的醋酸溶液中,pC(H+)=2 | |
B. | 常溫下,向0.01mol•L-1的氨水中加入等體積等濃度的鹽酸,混合液的pC(H+)<7 | |
C. | 100℃時,0.01mol•L-1的NaOH溶液中,pC(OH-)+pC(H+)=14 | |
D. | 100℃時,CaCO3的Ksp=2.5×10-9,其飽和溶液中pC(Ca2+)+pC(CO32-)=9 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | AlCl3溶液與過量的氨水反應:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ | |
B. | 過量的澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液反應:2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
C. | 硫酸與Ba(OH)2溶液反應:H++OH-=H2O | |
D. | FeCl3溶液與Fe反應:Fe3++Fe=2Fe2+ |
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