【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用在水中加入少量酸的方法
C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量HCl溶液的方法
D.若處在B點(diǎn)時(shí),將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后,溶液顯中性
【答案】C
【解析】
A. 水的電離過程是吸熱過程,溫度越高,電離程度越大,電離產(chǎn)生的離子濃度越大,Kw越大,同一溫度下的Kw相同。A、D、E都處于25℃時(shí),Kw相等,溫度B點(diǎn)>C點(diǎn),c(H+)和c(OH-)越大,Kw越大,故圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:B>C>A=D=E,A正確;
B. 從A點(diǎn)到D點(diǎn),溶液中c(H+)增大,而c(OH-)減小,由于溫度不變,所以采取的措施是向水中加入少量酸,B正確;
C. 若從A點(diǎn)到C點(diǎn),c(H+)和c(OH-)都變大,Kw也增大,只能采取升高溫度的方法,C錯(cuò)誤;
D. 若處在B點(diǎn)時(shí),pH=2的硫酸,c(H+)=10-2 mol/L,pH=10的KOH中c(OH-)=10-2 mol/L,二者等體積混合時(shí),恰好發(fā)生中和反應(yīng),溶液顯中性,D正確;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效開發(fā)利用CO2,已引起全世界的普遍重視。一定條件下,CO2可以轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為___,第10min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
②若已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1;
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-dkJ·mol-1。
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程為___。
(2)如圖所示,25℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解600mL一定濃度的NaCl溶液,電池的正極反應(yīng)式為___。在電解一段時(shí)間后,NaCl溶液的pH變?yōu)?/span>12(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為___mol。
(3)向(2)電解后U形管的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6mL的CO2氣體,則所得溶液呈___ (填“酸”“堿”或“中”)性,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298 K時(shí),在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是
A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL
C.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)
D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物 A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%,其余為氧,F(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。
方法一:用質(zhì)譜法分析得知 A的相對(duì)分子質(zhì)量為150。
方法二:核磁共振儀測(cè)出 A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰,其面積之比為1:2:2:2:3,如下圖所示。
方法三:利用紅外光譜儀測(cè)得 A分子的紅外光譜如下圖所示。
請(qǐng)?zhí)羁?
(1)A的分子式為 _____。
(2)A的分子中含一個(gè)甲基的依據(jù)是 _____。
a. A的相對(duì)分子質(zhì)量
b. A的分子式
c. A的核磁共振氫譜圖
d. A分子的紅外光譜圖
(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】刑法修正案(八)中明確規(guī)定2011年5月1日“醉駕入刑”。
(1)酒精在人體肝臟內(nèi)可轉(zhuǎn)化為多種有害物質(zhì),有機(jī)物A是其中的一種,對(duì)A的結(jié)構(gòu)進(jìn)行如下
①通過樣品的質(zhì)譜分析測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為60;
②經(jīng)測(cè)定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖:
③對(duì)A的水溶液進(jìn)行測(cè)定發(fā)現(xiàn)該溶液pH<7。根據(jù)以上分析,寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
(2)工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇。要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精,請(qǐng)回答下列問題:
①下列做法中最不可取的是(填寫代號(hào))_ __________。
A.加入過量的生石灰后過濾
B.加入過量的生石灰后蒸餾
C.加入過量的生石灰后分液
②在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟里,緊挨加熱之前的操作是___________,并且對(duì)此要注意的問題是______________________。
③用酒精燈作熱源,在加熱的過程中要適時(shí)調(diào)整酒精燈的上下或左右位置,目的是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL 0.2mol·L-l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如右圖關(guān)系,下列說法正確的是
A. HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度
B. 當(dāng)V (NaOH) =10 mL時(shí)溶液中存在:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1mol·L-l
C. 當(dāng)V (NaOH) =15mL時(shí),溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c (OH-)>c(H+)
D. 當(dāng)V (NaOH) =20 mL時(shí),溶液中存在:c(OH-) =c (HC2O4-)+c (H2C2O4)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列烷烴的命名是否正確?若不正確,請(qǐng)?jiān)阱e(cuò)誤命名下邊寫出正確名稱。
A.3,5-二甲基-2,6-二乙基庚烷___________________
B.3,5,5-三甲基-4-乙基庚烷____________________
C.5-乙基-3,5,7-三甲基壬烷_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)用黃銅礦(主要成分CuFeS2,含少量鋅、鉛的硫化物)冶煉銅的一種方法如下:
(1)Ⅰ中發(fā)生下列反應(yīng)。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-,I中鹽酸的作用是________。
(2)Ⅱ中通入空氣,將Fe2+轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀。
①Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是__________。
②溶液A中含金屬元素的離子有:Zn2+、Pb2+和________。
(3)Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量,其原因是________。
(4)Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。
(5)V中反應(yīng)的離子方程式是________。
(6)從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析,如何處理NaCl溶液才能更好地服務(wù)于該冶煉銅的工藝,并說明理由:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】3—對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖:
+COBE
已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O
(1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有____種。B中含氧官能團(tuán)的名稱為____。
(2)試劑C可選用下列中的____。
a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液
(3)是E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為____。
(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
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