Question

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法

C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量HCl溶液的方法

D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度越高，電離程度越大，電離產(chǎn)生的離子濃度越大，Kw越大，同一溫度下的Kw相同。A、D、E都處于25℃時(shí)，Kw相等，溫度B點(diǎn)>C點(diǎn)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E，A正確；

B. 從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液中c(H+)增大，而c(OH-)減小，由于溫度不變，所以采取的措施是向水中加入少量酸，B正確；

C. 若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，c(H+)和c(OH-)都變大，Kw也增大，只能采取升高溫度的方法，C錯(cuò)誤；

D. 若處在B點(diǎn)時(shí)，pH=2的硫酸，c(H+)=10-2 mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2 mol/L，二者等體積混合時(shí)，恰好發(fā)生中和反應(yīng)，溶液顯中性，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。