精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.CH4與C4H10不一定是同系物
B.苯分子中既含有碳碳單鍵，又含有碳碳雙鍵
C.乙烯使溴水褪色屬于取代反應
D.炒菜時，加入一點酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯類物質生成

【答案】D
【解析】解：A．CH4與C4H10均為烷烴，一定是同系物，故A錯誤；

B．苯中不含雙鍵，為介于單鍵、雙鍵之間的特殊化學鍵，故B錯誤；

C．乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，不是取代反應，故C錯誤；

D．酒和醋發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，具有香味，則菜味香可口，故D正確；

故選D．

A．CH4與C4H10均為烷烴；

B．苯中不含雙鍵；

C．乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應；

D．酒和醋發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是（）

A. 電流從左側電極經過負載后流向右側電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 當有4.48 L NO2被處理時，轉移電子數為0.8NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ/mol，有關數據及特定平衡狀態(tài)見表．

容器

起始投入

達平衡時

甲

2molN2

3molH2

0molNH3

1.5molNH3

乙

amolN2

bmolH2

0molNH3]

1.2molNH3


（1）若平衡后同種物質的體積分數相同，起始時乙容器通入的N2的物質的量為 ，
起始時乙中的壓強是甲容器的倍，乙的平衡常數為
（2）恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應，達平衡后，僅改變下表中反應條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是（選填序號）．

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質的量

加入氨氣的物質的量

y

混合氣體的平均相對分子質量

平衡常數K

混合氣體的密度

達平衡時氨氣的轉化率


（3）研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質的量對反應的影響，實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：
①像中T2和T1的關系是：T2T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
②a、b、c三點中，N2轉化率最高的是（填字母）．
③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1mol N2 ， 3molH2 ， 經過5min反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則NH3的反應速率為 ． 保持容器體積不變，若起始時向容器內放入2mol N2和6mol H2 ， 達平衡后放出的熱量為Q，則Q110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知I－、Fe2＋、SO2和Cl-均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2>I->Fe2+>Cl-，下列反應不可能發(fā)生的是( )

A. Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl B. 2Cl-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cl2↑

C. 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 D. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：①CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
②H2（g）+ O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJmol﹣1則下列說法正確的是（ ）

A.H2的燃燒熱為241.8kJmol﹣1
B.由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJmol﹣1
C.H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量
D.根據②推知反應H2（g）+ O2 （g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJmol﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ）

A.正反應是吸熱反應
B.若A、B是氣體，則D是液體或固體
C.改變物質濃度，平衡不會移動
D.A，B，C，D均為氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H+）=0.2molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c（SO42-）=0.8molL-1，則c（K+）為（　　）

A. 0.2molL-1 B. 0.3molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.5molL-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸�，F實驗室僅需要這種鹽酸220mL。請回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為____mL的容量瓶；

(2)經計算需要量取______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。(填字母)

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

⑤配制完后,應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽。

上述操作中，正確的順序是(填序號)__________________。

(4)在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若定容時，俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應有廣泛的用途，實驗裝置如下圖所示。

（1）鋁熱反應是 __________________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的 ___________________（填序號）表示。

（2）該鋁熱反應的化學方程式是____________________________________。

（3）任寫出鋁熱反應在實際生產中的一種用途____________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案