1.開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向,下列有關(guān)材料的說法不正確的是(  )
A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料
B.鋼是用量最大、用途最廣的合金,分為碳素鋼和合金鋼
C.硅芯片是各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料
D.單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維

分析 A.新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等;
B.鋼是目前世界上用量最大的合金;
C.硅是良好的半導(dǎo)體,硅芯片是各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心;
D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅.

解答 解:A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)金屬材料,故A正確;
B.鋼是對含碳量質(zhì)量百分比0.03%-2%之間的鐵碳合金,是目前世界上用量最大的合金,故B正確;
C.硅是良好的半導(dǎo)體,硅芯片是計(jì)算機(jī)產(chǎn)品的核心,故C正確;
D.單晶硅是半導(dǎo)體材料,而二氧化硅才是制造光導(dǎo)纖維的主要材料,故D錯(cuò)誤.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)非金屬材料,難度不大,學(xué)生應(yīng)熟悉材料中的成分,能運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)來解決實(shí)際問題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽.根據(jù)你已有的知識(shí),分析下列不屬于混鹽的是(  )
A.Na4S2O3B.CaOCl2C.KAl(SO42D.Ca(NO3)Cl

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12.為測定某溶液中Ca2+的含量,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):量取100mL該溶液與燒杯中,加入足量的(NH42C2O4溶液使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀(假設(shè)其他離子均不生成沉淀),過濾、洗滌后,往沉淀中加入足量稀硫酸,然后用0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.
(1)配平KMnO4氧化H2C2O4的化學(xué)方程式:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(2)如圖1所示的儀器中,配制0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)肯定不需要的是AC(填標(biāo)號(hào)),除此之外還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒(填儀器名稱).
(3)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度<0.1000mol•L-1(填“>”、“<”或“=”,下同);若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度<0.1000mol•L-1
(4)若滴定過程中消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則原溶液中Ca2+的質(zhì)量濃度為2.000g•L-1
(5)如圖2為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線,圖中A、B、C分別代表三種固體,寫出固體A到B的化學(xué)方程式:CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑.

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9.下列物質(zhì)分類正確的是( 。
A.SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物
B.是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體與溶液、濁液的根本區(qū)別
C.純凈鹽酸為純凈物、冰水混合物為混合物
D.燒堿、純堿都屬于堿,油脂、甘油都屬于酯

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16.下列說法不正確的是( 。
A.SO${\;}_{4}^{2-}$的摩爾質(zhì)量是96g/mol
B.1molH2中含有2molH
C.1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和
D.1molO2的質(zhì)量為32g/mol

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6.配制100mL 1.0mol/L的NaCO3溶液,下列說法正確的是( 。
A.稱取10.6gNaCO3,加入100mL容量瓶中,加水溶解,定容
B.稱取10.6gNaCO3,加入100mL蒸餾水,攪拌,溶解
C.移液時(shí)未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,反復(fù)倒轉(zhuǎn),搖勻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.3-丁酮酸乙酯在有機(jī)合成中用途極廣,廣泛用于藥物合成,還用作食品的著香劑.其相對分子質(zhì)量為130,常溫下為無色液體,沸點(diǎn)181℃,受熱溫度超過95℃攝氏度時(shí)就會(huì)分解;易溶于水,與乙醇、乙酸乙酯等有機(jī)試劑以任意比混溶;實(shí)驗(yàn)室可用以乙酸乙酯和金屬鈉為原料制備.乙酸乙酯相對分子質(zhì)量為88,常溫下為無色易揮發(fā)液體,微溶于水,沸點(diǎn)77℃.
反應(yīng)原理:2CH3COOC2H5+C2H5ONa→+2C2H5OH
+CH3COOH→+CH3COONa

【實(shí)驗(yàn)步驟】
(1)加熱反應(yīng):向反應(yīng)裝置中加入32mL(28.5g,0.32mol)乙酸乙酯、少量無水乙醇、1,.6g(0.07mol)切細(xì)的金屬鈉,微熱回流1.5~3小時(shí),直至金屬鈉消失.
(2)產(chǎn)物后處理:冷卻至室溫,卸下冷凝管,將燒瓶浸在冷水浴中,在搖動(dòng)下緩慢的加入32mL 30%醋酸水溶液,使反應(yīng)液分層.用分液漏斗分離出酯層.酯層用5%碳酸鈉溶液洗滌,有機(jī)層放入干燥的錐形瓶中,加入無水碳酸鉀至液體澄清.
(3)蒸出未反應(yīng)的乙酸乙酯:將反應(yīng)液在常壓下蒸餾至100℃.然后改用減壓蒸餾,得到產(chǎn)品2.0g.
回答下列問題:
①從反應(yīng)原理看,無水乙醇的作用是催化劑.
②反應(yīng)裝置中加干燥管是為了防濕氣進(jìn)入反應(yīng)體系中以保證反應(yīng)體系干燥.兩個(gè)裝置中冷凝管的作用不相同(填“相同”或“不相同”),冷卻水進(jìn)水口分別為b和d(填圖中的字母).
③產(chǎn)物后處理中,滴加稀醋酸的目的是中和生成的鈉鹽,使之變成產(chǎn)物,稀醋酸不能加多了,原因是酸多了會(huì)增加產(chǎn)物在水中的溶解度.用分液漏斗分離出酯層的操作叫分液.碳酸鈉溶液洗滌的目的是中和醋酸.加碳酸鉀的目的是干燥.
④采用減壓蒸餾的原因是3-丁酮酸乙酯沸點(diǎn)高,在沸點(diǎn)溫度下還易分解.
⑤本實(shí)驗(yàn)所得到的3-丁酮酸乙酯產(chǎn)率是B(填正確答案標(biāo)號(hào)).
A.10%           B.22%           C.19%           D.40%

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3.某同學(xué)以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸并探究測定草酸晶體(H2C2O4•xH2O)的某些性質(zhì).通過查閱資料可知:草酸易溶于水,是一種重要的化工原料,廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè),草酸晶體受熱到100℃時(shí)失去結(jié)晶水,成為無水草酸.157℃時(shí)大量升華,并開始分解;草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體;草酸鈣不溶于水,草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁.

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)圖示①②的氧化一水解過程是在上圖1的裝置中進(jìn)行的,指出裝置B的名稱球形冷凝管.
(2)圖示①②的氧化一水解過程中,在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下,改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對草酸收集率的影響,結(jié)果如圖2所示,請選擇最佳的反應(yīng)溫度為70℃.
(3)請用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置(草酸晶體分解裝置略,連接導(dǎo)管略去).

請回答下列問題:
①裝置的連接順序?yàn)椋篈→C→D→E→B→D;
②實(shí)驗(yàn)時(shí),在點(diǎn)燃B處酒精燈之前,應(yīng)進(jìn)行的操作是收集D處氣體,置于酒精燈火焰部,若發(fā)出“噗”的聲音,再點(diǎn)燃酒精燈(或收集D處氣體,檢驗(yàn)CO的純度).
③整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置.
(4)草酸亞鐵在工業(yè)中有重要作用,草酸可以制備草酸亞鐵,步驟如下:
    稱取FeSO4•7H2O固體于小燒杯中,加入水和少量稀H2SO4溶液酸化,加熱溶解.向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液,將混合溶液加熱至沸,不斷攪拌,以免暴沸,待有黃色沉淀析出并沉淀后,靜置.傾出上易溶于水且清液,再加入少量水,并加熱,過濾,充分洗滌沉淀,過濾,用丙酮洗滌固體兩次晾干.(丙酮易溶于水且易揮發(fā))
①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀,檢驗(yàn)是否洗滌完全的方法是取最后一次洗滌液1~2mL置于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈.
②用丙酮洗滌固體兩次的目的是降低草酸亞鐵的溶解量,同時(shí)更快洗去表面的水分.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑,經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2,能將H2O2氧化.為了驗(yàn)證該結(jié)論,學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去).請回答下列問題:
(1)A中的方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O;
(2)試管B中飽和食鹽水的作用除去Cl2中混有的HCl;
(3)試管C中加入5mL 30%雙氧水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2;
(4)試管D中充滿10% NaOH溶液,NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣;
(5)將濃鹽酸注入圓底燒瓶A,當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾,反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為管D中液面下降,長頸漏斗中液面上升,試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為打開止水夾,用帶火星的木條檢驗(yàn),復(fù)燃,證明是氧氣;
(6)有的同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)中D試管中的氣體產(chǎn)生質(zhì)疑,你認(rèn)為可能的有:2H2O2=2H2O+O2↑;Cl2+H2OHCl+HClO;2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.(用方程式回答).對于質(zhì)疑可以采用對比實(shí)驗(yàn)解決.

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