1．開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向，下列有關(guān)材料的說法不正確的是（　　）
A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料
B．鋼是用量最大、用途最廣的合金，分為碳素鋼和合金鋼
C．硅芯片是各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料
D．單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維

分析 A．新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等；
B．鋼是目前世界上用量最大的合金；
C．硅是良好的半導(dǎo)體，硅芯片是各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心；
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅．

解答 解：A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)金屬材料，故A正確；
B．鋼是對含碳量質(zhì)量百分比0.03%-2%之間的鐵碳合金，是目前世界上用量最大的合金，故B正確；
C．硅是良好的半導(dǎo)體，硅芯片是計(jì)算機(jī)產(chǎn)品的核心，故C正確；
D．單晶硅是半導(dǎo)體材料，而二氧化硅才是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)非金屬材料，難度不大，學(xué)生應(yīng)熟悉材料中的成分，能運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)來解決實(shí)際問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．根據(jù)你已有的知識(shí)，分析下列不屬于混鹽的是（　　）
A．Na4S2O3B．CaOCl2C．KAl（SO4）2D．Ca（NO3）Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為測定某溶液中Ca2+的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：量取100mL該溶液與燒杯中，加入足量的（NH4）2C2O4溶液使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀（假設(shè)其他離子均不生成沉淀），過濾、洗滌后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化學(xué)方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）如圖1所示的儀器中，配制0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)肯定不需要的是AC（填標(biāo)號(hào)），除此之外還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（3）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度＜0.1000mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度＜0.1000mol•L-1．
（4）若滴定過程中消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則原溶液中Ca2+的質(zhì)量濃度為2.000g•L-1．
（5）如圖2為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體，寫出固體A到B的化學(xué)方程式：CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物
B．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體與溶液、濁液的根本區(qū)別
C．純凈鹽酸為純凈物、冰水混合物為混合物
D．燒堿、純堿都屬于堿，油脂、甘油都屬于酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．SO${\;}_{4}^{2-}$的摩爾質(zhì)量是96g/mol
B．1molH2中含有2molH
C．1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和
D．1molO2的質(zhì)量為32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．配制100mL 1.0mol/L的NaCO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．稱取10.6gNaCO3，加入100mL容量瓶中，加水溶解，定容
B．稱取10.6gNaCO3，加入100mL蒸餾水，攪拌，溶解
C．移液時(shí)未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．3-丁酮酸乙酯在有機(jī)合成中用途極廣，廣泛用于藥物合成，還用作食品的著香劑．其相對分子質(zhì)量為130，常溫下為無色液體，沸點(diǎn)181℃，受熱溫度超過95℃攝氏度時(shí)就會(huì)分解；易溶于水，與乙醇、乙酸乙酯等有機(jī)試劑以任意比混溶；實(shí)驗(yàn)室可用以乙酸乙酯和金屬鈉為原料制備．乙酸乙酯相對分子質(zhì)量為88，常溫下為無色易揮發(fā)液體，微溶于水，沸點(diǎn)77℃．
反應(yīng)原理：2CH3COOC2H5+C2H5ONa→+2C2H5OH
+CH3COOH→+CH3COONa

【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）加熱反應(yīng)：向反應(yīng)裝置中加入32mL（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量無水乙醇、1，.6g（0.07mol）切細(xì)的金屬鈉，微熱回流1.5～3小時(shí)，直至金屬鈉消失．
（2）產(chǎn)物后處理：冷卻至室溫，卸下冷凝管，將燒瓶浸在冷水浴中，在搖動(dòng)下緩慢的加入32mL 30%醋酸水溶液，使反應(yīng)液分層．用分液漏斗分離出酯層．酯層用5%碳酸鈉溶液洗滌，有機(jī)層放入干燥的錐形瓶中，加入無水碳酸鉀至液體澄清．
（3）蒸出未反應(yīng)的乙酸乙酯：將反應(yīng)液在常壓下蒸餾至100℃．然后改用減壓蒸餾，得到產(chǎn)品2.0g．
回答下列問題：
①從反應(yīng)原理看，無水乙醇的作用是催化劑．
②反應(yīng)裝置中加干燥管是為了防濕氣進(jìn)入反應(yīng)體系中以保證反應(yīng)體系干燥．兩個(gè)裝置中冷凝管的作用不相同（填“相同”或“不相同”），冷卻水進(jìn)水口分別為b和d（填圖中的字母）．
③產(chǎn)物后處理中，滴加稀醋酸的目的是中和生成的鈉鹽，使之變成產(chǎn)物，稀醋酸不能加多了，原因是酸多了會(huì)增加產(chǎn)物在水中的溶解度．用分液漏斗分離出酯層的操作叫分液．碳酸鈉溶液洗滌的目的是中和醋酸．加碳酸鉀的目的是干燥．
④采用減壓蒸餾的原因是3-丁酮酸乙酯沸點(diǎn)高，在沸點(diǎn)溫度下還易分解．
⑤本實(shí)驗(yàn)所得到的3-丁酮酸乙酯產(chǎn)率是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．10%           B．22%           C．19%           D．40%

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3．某同學(xué)以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸并探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）的某些性質(zhì)．通過查閱資料可知：草酸易溶于水，是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時(shí)失去結(jié)晶水，成為無水草酸．157℃時(shí)大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）圖示①②的氧化一水解過程是在上圖1的裝置中進(jìn)行的，指出裝置B的名稱球形冷凝管．
（2）圖示①②的氧化一水解過程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對草酸收集率的影響，結(jié)果如圖2所示，請選擇最佳的反應(yīng)溫度為70℃．
（3）請用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管略去）．

請回答下列問題：
①裝置的連接順序?yàn)椋篈→C→D→E→B→D；
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃B處酒精燈之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是收集D處氣體，置于酒精燈火焰部，若發(fā)出“噗”的聲音，再點(diǎn)燃酒精燈（或收集D處氣體，檢驗(yàn)CO的純度）．
③整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置．
（4）草酸亞鐵在工業(yè)中有重要作用，草酸可以制備草酸亞鐵，步驟如下：
    稱取FeSO4•7H2O固體于小燒杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加熱溶解．向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，將混合溶液加熱至沸，不斷攪拌，以免暴沸，待有黃色沉淀析出并沉淀后，靜置．傾出上易溶于水且清液，再加入少量水，并加熱，過濾，充分洗滌沉淀，過濾，用丙酮洗滌固體兩次晾干．（丙酮易溶于水且易揮發(fā)）
①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀，檢驗(yàn)是否洗滌完全的方法是取最后一次洗滌液1～2mL置于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
②用丙酮洗滌固體兩次的目的是降低草酸亞鐵的溶解量，同時(shí)更快洗去表面的水分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗(yàn)證該結(jié)論，學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）．請回答下列問題：
（1）A中的方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O；
（2）試管B中飽和食鹽水的作用除去Cl2中混有的HCl；
（3）試管C中加入5mL 30%雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2；
（4）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣；
（5）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為管D中液面下降，長頸漏斗中液面上升，試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為打開止水夾，用帶火星的木條檢驗(yàn)，復(fù)燃，證明是氧氣；
（6）有的同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)中D試管中的氣體產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的有：2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．（用方程式回答）．對于質(zhì)疑可以采用對比實(shí)驗(yàn)解決．

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