【題目】某種化合物（如圖）由 W、X、Y、Z 四種短周期元素組成，其中 W、Y、Z 分別位于三個(gè)不同周期，Y 核外最外層電子數(shù)是 W 核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y 三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑：W < X < Y < Z

B.X 與 Y、Y 與 Z 均可形成具有漂白性的化合物

C.簡(jiǎn)單離子的氧化性： W X

D.W 與 X 的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

【答案】A

【解析】

W、X、Y、Z 均為短周期元素，且W、Y、Z 分別位于三個(gè)不同周期，則其中一種元素為H，據(jù)圖可知W不可能是H，則Y或者Z有一種是氫，若Y為H，則不滿足“W、X、Y 三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同”，所以Z為H，W和Y屬于第二或第三周期；據(jù)圖可知X可以形成+1價(jià)陽(yáng)離子，若X為Li，則不存在第三周期的元素簡(jiǎn)單離子核外電子排布與X相同，所以X為Na；據(jù)圖可知Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y最外層含有6個(gè)電子，結(jié)合“W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最外層含有3個(gè)電子，為Al元素，據(jù)此解答。

A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：Z＜Y＜W＜X，故A錯(cuò)誤；
B．Na與O形成的過(guò)氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性，故B正確；
C．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的氧化性越弱，金屬性Al＜Na，則簡(jiǎn)單離子的氧化性：W＞X，故C正確；
D．Al與Na的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者可相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；
故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）廣泛用于電鍍、鞣制皮革、棉織品漂白后的脫氯劑等。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)以Na2S和SO2為原料制備Na2S2O3�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）制備Na2S溶液：

①Na2S溶液呈堿性，原因是___（用離子方程式表示）。

②工業(yè)品硫化鈉中常含有少量Na2SO4和Na2CO3，需進(jìn)行純化，將工業(yè)品硫化鈉溶于水，然后加入適量的___（填化學(xué)式）溶液充分?jǐn)嚢璨⑦^(guò)濾，再精制得Na2S溶液。

（2）利用如圖裝置制備Na2S2O3：

①盛放硫酸的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱是___。

②裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③三頸燒瓶?jī)?nèi)生成Na2S2O3的化學(xué)方程式為___；裝置Ⅲ的作用是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)正確的是（ ）

A. 蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶

B. 檢查裝置氣密性

C. 碳酸氫鈉熱分解

D. 分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸氯喹是一種廣譜抗瘧疾和抗炎藥，臨床試驗(yàn)證明：該藥物在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。磷酸氯喹可由氯喹（）和磷酸在一定條件下制得。氯喹的合成路線如圖：

已知：①A為芳香族化合物；②；③具有酸性。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__，F的名稱為__，H中的含氧官能團(tuán)名稱為__。

（2）A→B、F→G的反應(yīng)類型分別為__。

（3）寫(xiě)出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（4）碳原子上連接有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳。B與足量H2加成后的產(chǎn)物為X，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用※標(biāo)識(shí)手性碳__。

（5）Y是G的同系物，分子式為C5H11NO2，其同時(shí)含有氨基和羧基的同分異構(gòu)體有__種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________（填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為__________。

（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。

①上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的________極（填“A”或“B”）。

②該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_______。

③當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g Cu2O時(shí)，至少需要肼________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度時(shí)，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2mol·L-1。下列敘述不正確的是

A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率0.02mol·L-1·min-1

B.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為33.3%

C.初始?jí)簭?qiáng)和平衡時(shí)壓強(qiáng)比為4:5

D.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目合成過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.對(duì)二甲苯有 6 種二氯代物

B.可用溴水鑒別 M 和對(duì)二甲苯

C.異戊二烯所有碳原子可能共平面

D.M的某種同分異構(gòu)體是苯酚的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時(shí)硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6，下列說(shuō)法正確的是( )

A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除

B.圖中b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率

C.通過(guò)蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)

D.在25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3500

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（ ）

A.-488.3kJ·mol-1

B.-191kJ·mol-1

C.-476.8kJ·mol-1

D.-1549.6kJ·mol-1

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