恒溫恒容下,反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g)的平衡常數(shù)為4,現(xiàn)向該容器中投入lmol的C物質(zhì), 平衡時,C的轉(zhuǎn)化率為()
A.20% B.33% C.50% D.89%
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西桂林十八中高二上期中文化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是( )
A.AlCl3 B.NaAlO2 C.Al(OH)3 D.Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西桂林十八中高二上期中理化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時,碳碳雙鍵發(fā)生斷裂,RCH==CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO。在該條件下,下列烯烴分別被氧化后,產(chǎn)物中可能有乙醛的是
A.CH3CH2CH==CHCH2CH3 B.CH2==CHCH2CH2CH3
C.CH3CH==CHCH2CH2CH3 D.CH3CH2CH== C(CH3)2
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后.下列說法正確的是( )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B.溶液中醋酸根濃度與醋酸分了濃度比值變大
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大 D.溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.化學(xué)平衡向正向移動,反應(yīng)物濃度一定降低
B.化學(xué)平衡向正向移動,生成物的濃度一定增加
C.化學(xué)平衡向正向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D.化學(xué)平衡向正向移動時,正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是
A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)==c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
B.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(OH-)>c(H+)
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中:
2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述,正確的是
A.常溫下都能用鋁制容器貯存
B.露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
C.常溫下都能與銅較快地反應(yīng)
D.露置在空氣中,容器內(nèi)溶質(zhì)的濃度都升高
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上11月考試化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與 I-反應(yīng)生成 I3-,并在溶液中建立如下平衡: I2+I-I3-。通過測平衡體系中 c(I2)、 c(I-)和 c(I3-),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
Ⅰ.某同學(xué)為測定上述平衡體系中 c(I2),采用如下方法:取 V1 mL 平衡混合溶液,用cmol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定時,可采用________做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。
(2)下列對該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析,正確的是________(填字母)。
A.方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的 c(I2)
B.不可行。因?yàn)?I-能與 Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
C.不可行。只能測得溶液中 c(I2)與 c(I3-)之和
Ⅱ.化學(xué)興趣小組對上述方案進(jìn)行改進(jìn),擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行,溶液體積變化忽略不計(jì)):
已知: ①I-和 I3-不溶于 CCl4; ②一定溫度下, 碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85;卮鹣铝袉栴}:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是________(填名稱)。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為________。 (任寫一條)
(4)上述測定過程均正常操作,下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________;若終點(diǎn)讀數(shù)時俯視滴定管, 則會造成所測濃度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)該值。
(5)實(shí)驗(yàn)測得上層溶液中 c(I3-)=0.0049 mol·L-1,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算室溫條件下反應(yīng) I2+I-I3-的平衡常數(shù) K=________(用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可)。
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