下列分類正確的是（　　）
酸性氧化物電解質(zhì)高分子化合物
ANO2純堿葡萄糖
B石英氨水淀粉
CMn2O7H2O錦綸
D醋酸酐HCl油脂
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì),有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：A、酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量在幾千以上的化合物；
B、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
C、根據(jù)酸性氧化物、電解質(zhì)和高分子化合物的概念來分析；
D、酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量在幾千以上的化合物；
解答： 解：A、酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而NO2與堿除了反應(yīng)生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物；高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量在幾千以上的化合物，葡萄糖不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氨水是氨氣的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、Mn2O7是酸性氧化物，水是電解質(zhì)，錦綸是高分子化合物，故C正確；
D、酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而醋酸酐不是氧化物；高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量在幾千以上的化合物，故油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性氧化物、電解質(zhì)和高分子化合物的概念，應(yīng)注意的是高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量在幾千以上的化合物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素不屬于鹵族元素的是（　　）
A、IB、AtC、FD、B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”或“＜”回答下列問題：
（1）酸性：H2CO3
 
H2SiO3，H2SiO3
 
H3PO4．
（2）堿性：Ca（OH）2
 
Mg（OH）2，Mg（OH）2
 
Al（OH）3．
（3）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O
 
H2S，H2S
 
HCl．
由以上答案可以歸納出：
①元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越
 
．
②元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越
 
．
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1.12L SO2含有的氧原子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，14g N2含有7NA個(gè)電子
C、0.1mol?L-1的MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2NA
D、1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液混合：Ba2++SO42-+OH-+H+═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三種原子，下列說法正確的是（　�。�
A、lH、2H、3H為同素異形體
B、lH、2H、3H的中子數(shù)相同
C、lH、2H、3H互為同位素
D、lH、2H、3H的質(zhì)量數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)需氧量（COD）常作為衡量水體中有機(jī)物含量多少的指標(biāo)．某化學(xué)課外小組的同學(xué)擬采用堿性高錳酸鉀溶液測(cè)定某海水試樣的COD，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①弱堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2
②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
（1）測(cè)定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是
 
．
（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是
 
．用Na2S2O3，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是
 
．
（3）滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算海水試樣的COD（用每升水樣相當(dāng)于消耗多少毫克O2表示，單位：mg?L-1）（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，用濃度為0.1mol?L-1的BOH溶液滴定濃度也為0.1mol?L-1的VmL HA溶液，滴定過程中溶液的PH變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1BA溶液中，c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
B、若PH=2.00的HA溶液和PH=12.00的BOH溶液等體積混合后pH=10.00，則混合溶液中，c（B+）/c（H+）=5.00×106
C、若V=25，則a=25，此時(shí)溶液中的c（A-）=c（B+）
D、若取0.1mol?L-1BOH溶液與同濃度HNO3溶液等體積混合，則混合液中：c（B+）＞c（NO3- ）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)從而使反應(yīng)速率加快的是（　　）
①增大壓強(qiáng)       ②升高溫度       ③增大O2濃度       ④使用正催化劑．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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