【題目】下列物質中，不屬于合金的是（　�。�
A.硬鋁
B.水銀
C.黃銅
D.鋼鐵

【答案】B
【解析】解：A．硬鋁的成分是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的（含2.2﹣4.9%Cu、0.2﹣1.8%Mg、0.3﹣0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁）一類鋁合金，故A錯誤；

B．水銀是汞，是金屬單質，所以不是合金，故B正確；

C．黃銅是由銅和鋅所組成的合金，所以黃銅是合金，故C錯誤；

D．鋼鐵是含碳的鐵，所以是合金，故D錯誤．

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修5：有機化學基礎]具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

(以上R、R’、R”代表氫、或烴基等)

(1)A屬于芳香烴，名稱是______________，由B生成C的反應類型是________________。

(2)試劑a是_________________，HCHO的電子式是________________。

(3)E的結構簡式是_________________。

(4)由F生成G的化學方程式是____________________。

(5)二取代芳香化合物W是同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液反應，能發(fā)生銀鏡反應，W共有____種(不含立體結構)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為________。

(6)以乙醇為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線(用簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：下列敘述正確的是（ ）

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6


A.該反應的正反應是吸熱反應
B.該反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強不變
C.830℃時，在恒容反應器中按物質的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反應混合物發(fā)生上述反應，初始時刻υ正＜υ逆
D.830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達到平衡時，CO的轉化率是60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性． 物質 有光學活性，發(fā)生下列反應：
①與乙酸發(fā)生酯化反應 ②與NaOH水溶液反應 ③在Cu作催化劑時與O2反應 ④與銀氨溶液反應．發(fā)生哪些反應后生成的有機物無光學活性（填寫符合題意的字母編號）
A.只有①②
B.只有②③
C.①②③
D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A.1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B.標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C.標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是

A．

B．加適量固體可使溶液由點變到點

C．兩點代表的溶液中與乘積相等

D．、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示．下列有關化合物X的說法正確的是（ ）
A.1 mol X在一定條件下最多與8 mol H2加成
B.1 mol X在一定條件下最多能與2 mol NaOH反應
C.X中有二種含氧官能團，酸性條件下水解產(chǎn)物中也有二種含氧官能團
D.X分子式為C16H12O4 ， 和乙醇發(fā)生反應生成分子式為C18H18O5的酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質是(　　)

①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

A. ①③ B. ②④⑤

C. ①④⑤ D. ①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】秋冬季是霧霾高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧羅的主要原因之一。

（1）工業(yè)上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為_____________。

（2）汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

向一定條件下的恒容密用容器中充入NO和CO，用傳感器測得該反應在不同時間時NO和CO的濃度如下表所示：

時間/s

0

1

2

3

4

c(NO)/mol/L

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

c(CO)/mol/L

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

①下列可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母代號)。

A.c(NO)不再改變 B.c(NO)/c(CO)不再改變

C.c(NO)/c(CO2)不再改變 D.V(NO)=V(CO)

②此條件下達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)K=________。

③為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有________(寫出兩種即可)。

（3）工業(yè)上常采用“堿溶液吸收”的方法來同時吸收SO2，和氮的氧化物氣體(NOx)，如用氫氧化鈉溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常溫下，HNO2的電離常數(shù)為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。

①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是______溶液。

②常溫下， NaHSO3顯___性 (填“酸”“堿”或“中”，判斷的理由是(通過計算說明)______。

（4）鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有+3、+4兩種價態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質的量之比為1:1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒物質，同時再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。

②寫出陰極的電極反應式：______________。

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