Question

下列敘述正確的是（ ）
A．因CuS比Cu（OH）₂更難溶，所以存在：CuS（s）+2OH^-（aq）=Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）
B．室溫下，稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，所得溶液pH=7：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合：2HCO+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O
D．用惰性電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O 2Cu+2H₂↑+O₂↑

Answer 1

【答案】分析：離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：
①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； ④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等；
A．硫化銅的溶解度小于氫氧化銅；
B．稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH=7，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒來解答；
C．等體積物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂兩溶液混合生成BaCO₃和H₂O，根據(jù)兩者的物質(zhì)的量解答；
D．以惰性電極電解CuSO₄溶液，在陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子得到電子析出金屬銅．
解答：解：A．氫氧化銅的溶解度大于硫化銅，向Cu（OH）₂懸濁液中滴加Na₂S溶液，發(fā)生Cu（OH）₂（s）+S^2-?CuS（s）+2OH^--，故A錯誤；
B．稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH=7，溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故B正確；
C．等體積物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂兩溶液，也就是NaHCO₃和Ba（OH）₂等物質(zhì)的量，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．以惰性電極電解CuSO₄溶液，在陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陽極電極反應(yīng)：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極上銅離子得到電子析出金屬銅，陰極電極反應(yīng)：2Cu²⁺+4e^-=2Cu，總反應(yīng)為：2Cu²⁺+2H₂O2Cu↓+O₂↑+4H⁺，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．