【題目】某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-,則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A.Mg2+、 NH4+、Cl- BMg2+、Ba2+、Br-

C.Na+、C1-、I- DAl3+、HCO3-、C1-

【答案】A

【解析】

試題分析:A.Mg2+、 NH4+、Cl-H+、SO42-、NO3-能夠在溶液中共存,A正確;BBa2+SO42-反應(yīng)生成白色沉淀,Br-能被H+、NO3-氧化成Br2,因此Br-H+、NO3-也不共存,故B錯(cuò)誤;CI-能被H+、NO3-氧化成I2,因此I-H+、NO3-不共存,C錯(cuò)誤DHCO3-H+能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,不能共存,D錯(cuò)誤。故答案A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí),控制溶液pH910,陽極產(chǎn)生的ClOCN氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極,鐵作陰極

B. 陽極的電極反應(yīng)式為:Cl+2OH2e-=ClO+H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH

D. 除去CN的反應(yīng):2CN+5ClO+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是(
A.C3H8
B.C4H10
C.C2H4Cl2
D.C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。

方案一:2.7g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案二:2.7g AlY溶液Al(OH)3沉淀

NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3 mol/L,如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系,下列說法正確的是

A. X溶液溶質(zhì)為AlCl3Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2

B. b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C. O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等

D. a、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2,下列說法正確的是( )

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.80℃時(shí),測得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L,則此時(shí)v(正)<v(逆)

C.恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動(dòng)

D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g),達(dá)到新平衡時(shí)CO的百分含量將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物,若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1︰6,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)烴的系統(tǒng)命名正確的有(
A.2,3﹣二甲基﹣3,3﹣二乙基戊烷
B.2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
C.2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D.2,3﹣二甲基﹣1﹣丁炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鉻鐵礦為原料制備鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如下圖所示。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO-Cr2O3和雜質(zhì)SiO2。

已知:①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解

②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

回答下列問題:

(1)K2CrO4中Cr元素的化合價(jià)是________。

(2)完成并配平煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式________

FeO-Cr2O3+ O2+ NaOH Na2CrO4+NaFeO2+ ;

該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________

(3)生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________。濾渣2的成分(填化學(xué)式)_______。

(4)濾液2存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改變條件使上述平衡向正方向移動(dòng),則下列說法正確的是______。

A.達(dá)到新平衡后,溶液PH一定增大

B.再達(dá)到新平衡前,正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)平衡常數(shù)可以不改變

D.達(dá)新平衡后,CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率

(5)含鉻廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害,必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法:

①上述流程中還原過程的離子反應(yīng)方程式為:_______________。

②最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常溫下,Cr(OH)3的Ksp=1×10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至1×10-3·mol·L-1,溶液的pH應(yīng)調(diào)至4時(shí)______(填“有”或“沒有”)沉淀生成。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能用同一原理解釋的是:

A. SO2Cl2都能用于漂白

B. I2、NH4Cl晶體受熱都逐漸消失

C. 配制Fe(NO33Sn(NO32溶液均要加入稀硝酸

D. SO2可使加酚酞的氫氧化鈉溶液和酸性高錳酸鉀溶液的紅色都褪去

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