Question

某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取SO2，并依次檢驗(yàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略）：

查閱資料可知，HSO3－ 的酸性強(qiáng)弱與H2CO3相近。請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A

（2）上述裝置的接口連接順序依次是a→ → → → →g→h→d（填導(dǎo)管接口字母）。

（3證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是 ；證明SO2具有還原性的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）C試管中NaOH溶液的作用是 ，CCl4的作用是 。

 

Answer 1

（1）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（2）a f e c b g h d （全對給2分，否則給0分）

（3）E試管中溶液變渾濁 SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+

（4）吸收未反應(yīng)完的SO2，以免污染空氣 防止溶液倒吸

【解析】

試題分析：裝置A為氣體發(fā)生裝置利用銅和濃硫酸制取SO2，故反應(yīng)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹迫�SO2，并依次檢驗(yàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，故連接順序應(yīng)為a f e c b g h d，制取SO2后通過苯酚鈉溶液來驗(yàn)證SO2酸性氧化物的性質(zhì)，H2SO3酸性強(qiáng)于苯酚，后通過裝置B接c口，通過浸溴水的棉團(tuán)，棉團(tuán)褪色驗(yàn)證其還原性反應(yīng)方程式為SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+，再通過浸品紅的棉團(tuán)，棉團(tuán)褪色驗(yàn)證其漂白性，再通過E裝置，產(chǎn)生淡黃色渾濁，驗(yàn)證其氧化性最后進(jìn)入C裝置，CCl4的作用是防止溶液倒吸，NaOH溶液吸收未反應(yīng)完的SO2，以免污染空氣。

考點(diǎn)：氣體制備及定性實(shí)驗(yàn)。