【題目】當(dāng)光束通過下列分散系:①塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水,能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是(
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④

【答案】C
【解析】解:常見的三種分散系為溶液、膠體、濁液,丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì),上述四個(gè)中屬于膠體的有塵埃的空氣和墨水,稀硫酸為溶液,蒸餾水因?yàn)殡s質(zhì)較少可以認(rèn)為是純凈物,故選C.
根據(jù)常見物質(zhì)的分類,分為純凈物和混合物,其中混合物可以分為三種分散系即溶液、膠體、濁液,膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,結(jié)合常見膠體的種類等知識(shí)點(diǎn)來解題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】航天飛船高速進(jìn)入大氣層后,溫度會(huì)迅速升高,其表層的復(fù)合材料可保護(hù)飛船不受破壞。這體現(xiàn)了該復(fù)合材料具有的特點(diǎn)是

A. 耐酸性 B. 耐熱性 C. 耐腐蝕 D. 耐堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法中,不正確的是(  )

A. NH5的電子式為

B. NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵,NH5是離子化合物

C. 1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

D. 它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O===NH3·H2O+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第一代半導(dǎo)體材料(Si、Ge)與第二代半導(dǎo)體材料(GaAs、InSb)一起,將人類推進(jìn)了信息時(shí)代。近年來,以碳化硅(SiC)、氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料的出現(xiàn),開辟了人類資源和能源節(jié)約型社會(huì)的新發(fā)展,也成為了科學(xué)家研究的熱點(diǎn)。

(1)N、P、AS位于同一主族,基態(tài)氮原子的核外共有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,N2O的空間構(gòu)型為_______。

(2)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)如圖所示,中心離子為鈷離子。酞菁鉆中碳原子的雜化軌道類型為___;與鈷離子通過配位健結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_______

(3)CN處于同周期相鄰元素,C形成的一種重要物質(zhì)可燃冰是天然氣水合物,具有籠形結(jié)構(gòu)如圖A(表面的小球是水分子,內(nèi)部的大球是甲烷分子)。圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_______。可燃冰晶體具有多種籠狀結(jié)構(gòu),其中一種由1個(gè)圖A所示籠分別用2個(gè)面與另外兩個(gè)相同的籠共面而成,則中間籠實(shí)際占有____個(gè)水分子。

(4)已知PH3分子的鍵角約為94%,而AsH3分子的鍵角約為91.8°,試用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋PH3的鍵角比AsH3的鍵角大的原因________________。

(5)第三周期主族元素中,按第一電離能大小排序,第一電離能在磷和鋁之間的元素有____。

(6)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石,熔點(diǎn)如表中所示;試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因__________________。

物質(zhì)

BN

AIN

GaN

熔點(diǎn)/℃

3000

2200

1700

(7)磷化鋁晶胞如圖所示,若兩個(gè)鋁原子之間的最近距離為dpm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則磷化鋁晶體的密度p=_____g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體。該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl26H2O、NH4Cl 為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)

步驟一,氮的測(cè)定準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體,加入適量水溶解,注入下圖所示的三預(yù)瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入 水蒸氣,將樣品中的氨全部蒸出,用500.00mL7.0mol /L的鹽酸溶液吸收,吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL,2.00mol/LNaOH溶液滴定過量的鹽酸,終點(diǎn)消耗NaOH溶液12.50mL。

步驟二,氯的測(cè)定: 準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體wg,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。

(1)裝置B中儀器a的名稱為_______。

(2)裝置A、B 三腳架處應(yīng)放置一個(gè)酒精燈作為熱源,酒精燈應(yīng)放置在___(“A”“B”) 處。

(3) 步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為_______g。

(4)有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā),會(huì)造成測(cè)得氮的含量結(jié)果將____ (偏高”、“偏低無影響”); 冰水混合物的作用是________

(5) 測(cè)定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是_______出現(xiàn)淺紅色沉淀時(shí),若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol/L,通過計(jì)算說明該實(shí)驗(yàn)可以使用K2CrO4溶液為指示劑的原因______ (呈現(xiàn)計(jì)算過程)。已知: Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12 Kp(AgCl)=1.8×10-10

(6)經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定,配合物M中鉆、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1: 6: 3,其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為__________________。

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【題目】下列四種元素中,其第一電離能最大的是 ( )

A. 原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素 B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C. 原子最外層電子排布為2s22p4的元素 D. 原子最外層電子排布為3s23p3的元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)

B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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【題目】美國(guó)海狼號(hào)潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì),下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是( )

A. 原子半徑:AlNa

B. 第一電離能:AlNa

C. 電負(fù)性:NaAl

D. 基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù):NaAl

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【題目】硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3 (約10%)和MgO(約5%)。其同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案,分離樣品中各種金屬元素。

已知: Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。請(qǐng)回答下列問題。

(1) 固體A的一種工業(yè)應(yīng)用________;沉淀D的電子式___________。

(2) 溶液B中所含的金屬陽離子有___________。(寫離子符號(hào))

(3) 若步驟②中調(diào)pH 為3.0,則溶液C中的Fe3+ 是否沉淀完全,通過計(jì)算說明______。

(4) 寫出步驟④中全部反應(yīng)的離子方程式_______________。

(5) 為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量,先將硫酸渣預(yù)處理,把鐵元索還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。

①判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

②某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣,預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL 溶液,移取25.00mL 試樣溶液,用0.0050 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案