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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5 μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

C. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

【答案】B

【解析】CaO 與SO2反應生成CaSO3，CaO與CO2不反應，故B錯誤；綠色化學要求從源頭上消除或減少污染，故C正確；天然氣和液化石油氣燃燒生成二氧化碳和水，是我國目前推廣使用的清潔燃料，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作先后順序正確的是：

A. 先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性

B. 結束氫氣還原氧化銅的實驗時，先停止通氫氣后熄滅酒精燈

C. 先將導管插入水中，再用雙手握緊試管檢查裝置氣密性

D. 稀釋濃硫酸時，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水蘊藏著豐富的資源。下列有關海水綜合利用的說法中，不正確的是

A.從海水中可提取食鹽B.海水蒸餾可得淡水

C.直接電解海水可得鎂D.從海水中可提取溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下：

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________________________。

（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能__________________；濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調節(jié)pH至少達到____________，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-34

10-16

10-38

（3）濾渣B的成分是_____________________.

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為____________________.

（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應式為________________________________________________.

（6）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反應（I2+2S2O32-====2I—+S4O62—）。計算可得該樣品純度為_____________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中含有非極性鍵的共價化合物是（　�。�

A. H2O2 B. CH3COONa

C. Na2O2 D. I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

(1)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_______________________________；

1 mol CH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學式)；H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. SiO2、NO、SO2、SO3屬于非金屬氧化物，又屬于酸性氧化物

B. NH3形成銨鹽的過程屬于氮的固定

C. 純鐵的熔點比生鐵低

D. 可以用光潔無銹的鐵絲代替鉑絲作焰色反應實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（l）實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要__________________。

（2）酸浸時，為了提高浸取率除了增大酸的濃度外還可采取的措施有______（答出一點即可）。

（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式______。

（4）常溫下，部分陽離子以氮氧化物形式沉淀時，溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

開始沉淀時的pH

2.7

—

—

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

8

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由_______。

（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是____________。

（6）寫出上述流程中用Na2SO3進行還原時發(fā)生反應的化學方程式_______，在實驗室進行過濾操作時，為了加快過濾速率，可以采取的措施為_________（寫一種方法即可）.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物，下列對它們的說法正確的是( )

A. 34S原子核內的中子數(shù)為16 B. 16O與18O互稱同位素

C. 13C和15N原子核內的質子數(shù)相差2 D. 2H的核外電子數(shù)比1H多一個

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