實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)下圖，相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)附表）。

其實(shí)驗(yàn)步驟為：

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛（5.3g）充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水硫酸鈣固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾。

步驟4：為了防止間溴苯甲醛因溫度過(guò)高被氧化，把步驟3處理得到的間溴苯甲醛加入少量鋅粉，同時(shí)采用某種技術(shù)，收集相應(yīng)餾分，其中收集到間溴苯甲醛為3.7g 。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置中采用的加熱方式為_(kāi)______，冷凝管的作用為_(kāi)______，錐形瓶中的試劑應(yīng)為_(kāi)_______。

（2）步驟1所加入的無(wú)水AlCl3的作用為_(kāi)________。

（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的______(填化學(xué)式)。

（4）步驟3中加入的無(wú)水硫酸鈣固體的目的是_______________。

（5）步驟4中，某種技術(shù)為_(kāi)_________________。

（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的間溴苯甲醛產(chǎn)率是_______________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，依�?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

主要儀器

試劑

A

分離Br2和CCl4混合物

分液漏斗、燒杯

Br2和CCl4混合物、蒸餾水

B

實(shí)驗(yàn)室制取H2

試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞

鋅粒、稀HNO3

C

鑒別葡萄糖和蔗糖

試管、燒杯、酒精燈

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液

D

測(cè)定NaOH溶液濃度

滴定管、錐形瓶、燒杯

NaOH溶液、0.1000mol•L-1鹽酸

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下列物質(zhì)中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥冰、⑦ CO2、⑧ 乙醇，（1）____________是強(qiáng)電解質(zhì)，（2）__________是非電解質(zhì)，（3）____________是弱電解質(zhì)，（4）____________既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，（5） 能導(dǎo)電的。

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用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是( )

A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

C．用堿式滴定管取10. 00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定

D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸

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某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說(shuō)法中，正確的是( )

A．A是非電解質(zhì) B．A是強(qiáng)電解質(zhì) C．A是共價(jià)化合物 D．A是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省等校高三下第四次聯(lián)考理綜化學(xué)A卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是

A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

B．W與X、Y、Z分別形成最簡(jiǎn)單化合物中最穩(wěn)定的是Z

C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

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鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備二氧化鈦，進(jìn)一步制備鈦單質(zhì),流程如圖：

已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O，草酸（H2C2O4）具有很強(qiáng)還原性，易被氧化成二氧化碳。

（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是 。

（2）鈦鐵礦加入過(guò)量H2SO4后，得到的濾渣A為_(kāi)_____ _________（填化學(xué)式）。

（3）含TiO2+ 溶液乙轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是 。

（4）由濾液丙制備LiFePO4的過(guò)程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是 。

（5）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用代數(shù)式表示）。

（6）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點(diǎn)/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸點(diǎn)/℃

136.4

1090

1412

3287

反應(yīng)②的方程式是___ ____。由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是___ _______。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)表中信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。

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賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃刻蝕而成的。該物質(zhì)是

A．濃硫酸 B．氫氟酸 C．濃硝酸 D．王水

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是

A．鈉與Y可能形成Na2Y2化合物 B．W得電子能力比Q強(qiáng)

C．由W與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電 D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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