Question

【題目】基礎(chǔ)填空

（1）0.25molCaCO3的質(zhì)量為_(kāi)______g(Ca-40 C-12 O-16)。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1.806×1024個(gè)氫原子的氫氣的體積為_(kāi)_______L。

（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：屬于電解質(zhì)的是________(填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)的是__________。

①CO2 ②NaCl溶液 ③Mg ④NaOH

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體。

①在高鐵酸鉀中，F(xiàn)e的化合價(jià)為_(kāi)_____________。

②將此離子反應(yīng)補(bǔ)充完整：4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(膠體)+3O2+___________；此反應(yīng)屬于________(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)

③實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子，可用______(2個(gè)字)的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子。

Answer 1

【答案】（1）25 （2）33.6 （3）④ ①

（4）① +6 ② 8OH- 氧化還原反應(yīng) ③滲析

【解析】

試題分析：（1）0.25molCaCO3的質(zhì)量為0.25mol×100g/mol=25g；

（2）含有1.806×1024個(gè)氫原子的物質(zhì)的量為1.806×1024÷6.02×1023=3mol，氫氣的物質(zhì)的量為3mol÷2=1.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L·mol-1×1.5mol=33.6L；

（3）①CO2是化合物，屬非電解質(zhì)；②NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③Mg是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④NaOH是化合物，屬堿，是電解質(zhì)；

（4）①在高鐵酸鉀中O為-2價(jià)，K為+1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知Fe的化合價(jià)為+6價(jià)；②根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2；此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；③利用膠體不能透過(guò)半透膜，可利用滲析的方法除去Fe(OH)3膠體中含有雜質(zhì)Cl-離子。