【題目】依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題

(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4ClCa(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(2)若要收集一瓶氨氣,請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整,在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖。____________

(3)下列試劑可用于干燥NH3的是________________________________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.CuSO4固體 D.P2O5

(4)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步

①NH3→NO化學(xué)方程式為________________________________;

②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________;

32.64g銅與l40mL一定濃度的HNO3反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為____________________。

(5)1中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將NO2、NO、O2混合并充滿容器,將該容器倒置于水中,氣體完全溶解,無氣體剩余,若產(chǎn)物也不擴(kuò)散,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度M,其數(shù)值大小范圍為___________

A.0<M<l/22.4 B. 1/39.2<M<1/22.4 C.1/39.2<M<1/28 D.1/28<M<1/22.4

(6)1X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為________________________________。

(7)若要將NH3→N2,從原理上看,下列試劑可行的是_______________。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2

【答案】 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3 導(dǎo)氣管短進(jìn)長(zhǎng)出 B 4NH3+5O2 4NO+6H2O 無色變成紅色 13 : 12 C N2O5+H2O = 2 HNO3 AD

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4ClCa(OH)2制取氨氣,生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3;(2)氨氣極易溶于水,比空氣輕,收集方法只能用向下排空氣法收集,導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長(zhǎng)出,如圖;(3)A.濃硫酸和氨氣反應(yīng),不能干燥氨氣,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體,可以干燥氨氣,選項(xiàng)B正確;C.CuSO4固體吸收水分效果不好,通常用于檢驗(yàn)水的存在,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、P2O5和氨氣反應(yīng),不能干燥氨氣,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B;(4)①NH3→NO反應(yīng)是氨氣的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O;②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無色氣體變化為紅棕色氣體;③n(Cu)==0.51mol,氮氧化物的物質(zhì)的量==0.5mol,設(shè)NO的物質(zhì)的量是x、二氧化氮的物質(zhì)為0.5mol-x,根據(jù)得失電子守恒知,x=0.26mol,0.5mol-x=0.24mol,NO、NO2的物質(zhì)的量比為13 : 12;(5)用極差法計(jì)算。若該氣體由NO2O2組成,按下式計(jì)算:

4NO2+O2+2H2O====4HNO3

4 4

c(HNO3)= = mol·L-1;

若該氣體由NOO2組成,則按下式計(jì)算:

4NO+3O2+2H2O====4HNO3

4 3 4

c(HNO3)== mol·L-1;由于是NO2、NO、O2三者的混合氣體,故c(HNO3)的大小范圍應(yīng)是: mol·L-1c(HNO3)mol·L-1。答案選C;(6)圖1中,+5價(jià)的氮的氧化物為N2O5,轉(zhuǎn)化為硝酸的反應(yīng)方程式為3 N2O5+H2O = 2 HNO3;(7)若要將NH3→N2,氮元素化合價(jià)-3價(jià)變化為0價(jià),氨氣做還原劑被氧化,A.O2可以氧化氨氣為氮?dú)猓x項(xiàng)A正確;B.Na是還原劑不能氧化氨氣,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.NH4Cl中氮元素化合價(jià)-3價(jià),不能和氨氣反應(yīng)生成氮?dú),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.NO2和氨氣反應(yīng)做氧化劑,氮元素化合價(jià)可以變化為0價(jià),生成氮?dú),選項(xiàng)D正確;答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下左圖是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線,圖中LL1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。

(2)①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_________________________。

②反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1

已知:N2(g)2N(g) Cl2(g)2Cl(g)

斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為________kJ。

(3)反應(yīng)III是利用上圖所示裝置電解制備NCl3(氯的化合價(jià)為+1),其原理是:NH4Cl+2HClNCl3 +3H2。

①b接電源的_______極(填“正”或“負(fù)”)。② 陽極反應(yīng)式是___________________。

(4)反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2,同時(shí)生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式是________。

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A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NO 與11.2 LO2混合后所含原子數(shù)為NA

B. 110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NA

C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含陰離子數(shù)目小于0.1NA

D. 1mol Cl2溶于足量的水中,反應(yīng)時(shí)斷裂的Cl-Cl 鍵數(shù)目為NA

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A. 離子半徑的大小Z>Y>X B. 單質(zhì)的還原性:Y>W

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TiO2/S→TiO2/S*(激發(fā)態(tài))

TiO2/S*→TiO2/S*+e-

I3-+2e-→3I-

2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-

下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí),是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B. 電池工作時(shí),I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電

C. 電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

D. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會(huì)減少

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