【題目】鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。完成下列填空:
(1)其技術(shù)過程中有如下的化學(xué)方程式:
①____Fe+____NaNO2+____NaOH—____Na2FeO2+____H2O+____NH3↑;
②6Na2FeO2 + NaNO2 + 5H2O =3Na2Fe2O4 + NH3↑ + 7NaOH;
③Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2 H2O = Fe3O4 + 4 NaOH;
試配平方程式①,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。
(2)在討論上述三個反應(yīng)時,甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出了他們的看法,其中說法正確的是_____________。
甲同學(xué):該生產(chǎn)過程中不會產(chǎn)生污染問題
乙同學(xué):只要是有NaNO2 參與的反應(yīng),它都是充當(dāng)氧化劑角色的
丙同學(xué):每一步過程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)都可歸屬于氧化還原反應(yīng)原理
(3)若整個過程共獲得67.2升氨氣(標況下)則電子轉(zhuǎn)移________mol。
(4)若獲得1mol Fe3O4,則反應(yīng)過程中NaOH的量將多________(填“消耗”或“產(chǎn)出”)________mol。
【答案】3 1 5 3 1 1 乙同學(xué) 18 產(chǎn)出
【解析】
(1)Fe元素的化合價由0升高為+2價,N元素的化合價由3價降低為-3價,結(jié)合電子、原子守恒分析;
(2)氨氣污染環(huán)境,①②中N元素的化合價降低,③中沒有元素的化合價變化;
(3)利用氨氣的物質(zhì)的量及N元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子;
(4)由6Fe+2NaNO2+10NaOH=6Na2FeO2+2H2O+2NH3↑,6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH可知,生成3mol Na2Fe2O4消耗3mol NaOH,由3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑可知,生成3mol Na2FeO2,消耗5mol NaOH,共消耗8mol NaOH,而3Na2FeO2+3Na2Fe2O4+6H2O=3Fe3O4+12NaOH中,生成3mol Fe3O4,生成12mol NaOH,即生成3mol Fe3O4,多生產(chǎn)4mol NaOH。
(1)Fe元素的化合價由0升高為+2價,N元素的化合價由3價降低為-3價,由電子、原子守恒可知反應(yīng)為3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑,單線橋表示為:;
(2)氨氣污染環(huán)境,甲說法錯誤;①②中N元素的化合價降低,則有NaNO2參與的反應(yīng),它都是充當(dāng)氧化劑角色,乙說法正確;③中沒有元素的化合價變化,則不屬于氧化還原反應(yīng);
(3)有氨氣生成的反應(yīng),都是由NaNO2~ NH3,生成一個NH3,轉(zhuǎn)移6個電子,若整個過程共獲得67.2升氨氣(標況下)則電子轉(zhuǎn)移為=18mol;
(4)由6Fe+2NaNO2+10NaOH=6Na2FeO2+2H2O+2NH3↑,6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH可知,生成3mol Na2Fe2O4消耗3mol NaOH,由3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑可知,生成3mol Na2FeO2,消耗5mol NaOH,共消耗8mol NaOH,而3Na2FeO2+3Na2Fe2O4+6H2O=3Fe3O4+12NaOH中,生成3mol Fe3O4,生成12mol NaOH,即生成3mol Fe3O4,多生產(chǎn)4mol NaOH,所以若獲得1molFe3O4則反應(yīng)過程中NaOH的量將多產(chǎn)出mol NaOH。
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【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是
A.異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)
C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)
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【題目】如圖是利用廢銅屑(含雜質(zhì)鐵)制備膽礬(硫酸銅晶體)的流程。
溶液中被沉淀離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氫氧化物沉淀時,溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
請回答:
(1)溶液B中含有的陽離子有__(填離子符號)。
(2)下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是__(填字母)。
A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4
寫出加入氧化劑X時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
(3)加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH,試劑①可以選擇__(填化學(xué)式)。
已知:殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時,沉淀就達完全。則Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=___。
(4)操作①的步驟:___、___、過濾、洗滌、干燥。
(5)沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3,關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是__。
A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B.將FeCl3溶液滴加到淀粉-KI溶液中,溶液顯藍色
C.將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒,得到FeCl3固體
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液中出現(xiàn)紅色沉淀
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+483.6kJ/mol
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.CO(g)的燃燒熱△H=-283kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+566kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
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【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示(電極均為石墨電極)。下列說法中正確的是( )
A. M為電子流出的一極
B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離
C. 電解一段時間后,陰極區(qū)pH降低
D. 電解時用鹽酸調(diào)節(jié)陽極區(qū)的pH在2~3,有利于氣體逸出
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【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.4mol/(L·s)
B.v(B)=0.3mol/(L·s)
C.v(C)=0.3mol/(L·s)
D.v(D)=2mol/(L·min)
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【題目】在一密閉燒瓶中,在25℃時存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,將燒瓶置于100℃的水中,則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是( )
①顏色 ②平均相對分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強 ⑤密度
A.①和③B.③和⑤
C.④和⑤D.②和④
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【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CH3OH的物質(zhì)的量與時間變化圖像如圖:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=__;
(2)降低溫度,K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若起始時加入1molCO和2molH2,則達平衡時,CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為__。
(4)500℃時,從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__(用nB,tB表示)。
(5)判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是__(填字母,下同)。
a.CO的濃度不再變化
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
(6)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是__。
a.CH3OH的物質(zhì)的量增加
b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.c(CO)和c(H2)均減小
d.重新平衡時減小
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【題目】乙基環(huán)己烷(C8H16)脫氫制苯乙炔(C8H6)的熱化學(xué)方程式如下:
①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g) ΔH1>0
②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g) ΔH2>0
(1)不同壓強和溫度下乙基環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。
①在相同壓強下升高溫度,未達到新平衡前,v正____(填“大 于”“小于”或“等于”)v逆。
②研究表明,既升高溫度又增大壓強,C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率也升高,理由可能是____ 。
(2)t ℃,向恒容密閉反應(yīng)器中充入1.00 mol C8H16(l)進行催化脫氫,測得液態(tài)C8H10(l)和C8H6(l)的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分數(shù)計)隨時間變化關(guān)系如下圖所示。
①在8 h時,反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為_____mol(忽略其他副反應(yīng)),液態(tài)C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率是_________。
②x1顯著低于x2的原因是________
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