Question

1．常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN酸性強，則同濃度的NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
• B． 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，得到pH＞7的溶液中：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₂）₂、②（NH₄）₂SO₄、③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O；其中c（NH${\;}_{4}^{+}$） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
• D． PH=11的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）-2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=10-3-10-11

Answer 1

分析 A．鹽對應(yīng)的酸的酸性越強，對應(yīng)的酸根離子水解程度越小；
B．同濃度的NH₄Cl與NaOH溶液等體積混合后，得到氯化鈉和一水合氨，一水合氨電離溶液呈堿性；
C．物質(zhì)的量相等的這幾種溶液中，NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），銨根離子水解程度較小，所以要比較銨根離子濃度大小，先比較鹽中銨根離子的系數(shù)，系數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，相同系數(shù)的銨鹽溶液，再根據(jù)溶液中其它離子是促進銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷即可；
D．根據(jù)溶液中電荷守恒得：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（OH^-）=c（Na⁺ ）+c（H⁺ ），所以c（Na⁺）-2c（CO₃^2-）-c（HCO₃^- ）=c（OH^-）-c（H⁺ ），由此分析解答．

解答 解：A．因為HF比HCN酸性強，HF比HCN易電離，NaF比NaCN水解程度小，NaF溶液的pH比NaCN溶液的pH小，故A錯誤；
B．同濃度的NH₄Cl與NaOH溶液等體積混合后，得到等濃度的氯化鈉和一水合氨，一水合氨電離溶液呈堿性，所以離子濃度大小為：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺ ）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），所以一水合氨溶液中銨根離子濃度最小；①③中銨根離子系數(shù)都是1，醋酸根離子促進銨根離子水解，鋁離子抑制銨根離子水解，所以①＞③；②中銨根離子系數(shù)都是2，其溶液中銨根離子濃度大于其余溶液中銨根離子濃度，則溶液中銨根離子濃度從小到大順序是②＞①＞③＞④，故C錯誤；
D．根據(jù)溶液中電荷守恒得：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（OH^-）=c（Na⁺ ）+c（H⁺ ），所以c（Na⁺）-2c（CO₃^2-）-c（HCO₃^- ）=c（OH^-）-c（H⁺ ）=10^-3-10^-11，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小的比較，特別是C中銨根離子濃度的比較，先根據(jù)強弱電解質(zhì)進行分離，再根據(jù)銨根離子系數(shù)進行分類，最后根據(jù)其它離子對銨根離子的影響來分類即可，難度中等．