16．下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　�。�
A．濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
B．蒸發(fā)時(shí)，待出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，用余熱將其烘干
C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，測(cè)量蒸出氣體的溫度
D．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

分析 A．蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行；
B．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干；
C．蒸餾時(shí)測(cè)定餾分的溫度；
D．分液時(shí)，避免上下層液體混合．

解答 解：A．蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，不能使用坩堝，故A錯(cuò)誤；
B．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，則待出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，用余熱將其烘干，故B正確；
C．蒸餾時(shí)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，測(cè)量蒸出氣體的溫度，故C正確；
D．分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離方法及實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NA
B．2.4g鎂離子所含電子數(shù)目為NA
C．足量銅與1L2mol•L-1稀硫酸反應(yīng)可以生成H2分子總數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L CCl4中含2NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象解釋不正確的是（　�。�
A．進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，必須用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
B．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．讀取滴定管內(nèi)液體體積時(shí)，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小
D．利用一束強(qiáng)光照射明礬水溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說(shuō)明明礬一定發(fā)生了水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H1=-△483.6kJ/mol，則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H20（1）=2H2（g）+02（g）△H2=b，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
B．該反應(yīng)的△H2=+483.6kJ/mol
C．△H2＜△H1
D．△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．Cl2、ClO2、K2FeO4（高鐵酸鉀）在生產(chǎn)、生活中廣泛用于漂白和殺菌消毒．根據(jù)所學(xué)知識(shí)及實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）已知高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，在水溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．根據(jù)此反應(yīng)可知高鐵酸鉀在堿性的水溶液中比較穩(wěn)定．（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
高鐵酸鉀常見(jiàn)制備方法之一是：在堿性條件下，由Fe（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：□ClO-+□Fe3++□10 OH-═□FeO42-+□Cl-+□5H2O
（2）ClO2的氧化性與Cl2相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：
[注：NCl3中N元素為-3價(jià)，Cl為+1價(jià)]
請(qǐng)仔細(xì)分析圖1中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律完成下面2小題
①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
②溶液X中大量存在的兩種陰離子是Cl-、OH-．
（3）①用燒堿溶液吸收Cl2可制得漂白液，據(jù)此判斷漂白液的有效成分為NaClO；
②研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義．30℃時(shí)，pH=11的不同濃度的三份漂白液中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω隨時(shí)間變化如圖2：分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小關(guān)系是v（I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越高其分解速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度為250℃（從上表中選擇）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣反應(yīng)原：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
①用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中Mn元素被還原，Cl元素被氧化
③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2
④在該反應(yīng)中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成Cl2的體積為22.4L
（2）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式
1SO2+2H2S=3S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1，.0mol COCl2（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.22 mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
B．若在2 L恒容絕熱（與外界無(wú)熱量交換）密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，
反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．國(guó)家出臺(tái)寬帶網(wǎng)絡(luò)提速降費(fèi)指導(dǎo)意見(jiàn)，提出到2015年底，全國(guó)設(shè)區(qū)市城區(qū)和部分有條件的非設(shè)區(qū)市城區(qū)80%以上家庭具備100Mbps（兆比特每秒）光纖接入能力，50%以上設(shè)區(qū)市城區(qū)實(shí)現(xiàn)全光纖網(wǎng)絡(luò)覆蓋．下列屬于光導(dǎo)纖維主要成分的是（　�。�
A．純硅B．玻璃C．SiO2D．沙子

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同步練習(xí)冊(cè)答案