有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物4g，現(xiàn)將其加熱到質量不在減少為止，冷卻后稱其質量為3.38g．在殘存固體中加入鹽酸產(chǎn)生C020.88g，試求：
（1）原混合物中NaHCO3的質量．
（2）原混合物中NaCl的質量．
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：加熱發(fā)生反應：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，導致固體質量減少，利用差量法計算原混合物中NaHCO3的質量、生成碳酸鈉的質量，利用反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)CO2的質量可計算加熱后總的Na2CO3的質量，減去NaHCO3分解生成的Na2CO3的質量即可得原混合物中Na2CO3的質量，進而求得氯化鈉的質量．
解答： 解：（1）加熱發(fā)生反應方程式為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，導致固體質量減少：4g-3.38g=0.62g，
設混合物中有NaHCO3的質量為x，新生成的Na2CO3的質量為y，
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△m
168g    106g        62g
x        y         4g-3.38g=0.62g
解得x=
168g×0.62g
62g
=1.68g，y=
106g×0.62g
62g
=1.06g，
答：原混合物中NaHCO3的質量是為1.68g；
（2）設加熱后碳酸鈉的總質量是m，
106×0.88g
44

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106              44
m              0.88g
m=
106×0.88g
44
=2.12g，
故原混合物中碳酸鈉的質量：2.12g-1.06g=1.06g，氯化鈉的質量為：4.0g-1.68g-1.06g=1.26g，
答：原混合物中NaCl的質量為1.26g．
點評：本題考查學生化學方程式的有關計算知識，題目難度中等，掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質為解答本題的關鍵，注意差量法在化學計算中的應用方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究碳、氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義；
（l）甲醇是重要的可再生燃料．已知在常溫常壓下：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
（2）利用催化氧化反應將轉化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．
①一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．體系中硫元素的質量百分含量不再變化
c．SO2與SO3的體積比保持不變
d 容器內的氣體分子總數(shù)不再變化
e．單位時問內轉移4mol電子，同時消耗2molSO3
②T℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質的量隨時間的變化曲線．達到平衡時，用SO2 表示的化學反應速率為
 
； SO3的轉化率為
 
（保留小數(shù)點后-位）：T℃時，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為
 
；T℃時，其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，則n（ SO3）的變化曲線為
 
（填字母）．
（3）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A物質的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示．電池正極的電極反應式是
 
，電解質溶液的pH
 
（填寫增大、減小、不變），A物質是
 
（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示工業(yè)以A或B為原料制取重要工業(yè)原料F的主要反應，其中化合物A由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：2，B為單子，常溫下為淺黃色固體，D是紅棕色固體，用作紅色顏料，回答下列問題：

（1）A的化學式為
 
；
（2）取1.6gD溶于足量稀鹽酸，所得溶液中放入銅片，寫出銅片溶解的離子方程式：
 
，計算最多能溶解銅片的質量：
 
；
（3）過量C與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為
 
．
（4）反應③是可逆反應，寫出反應的化學方程式：
 
，該反應的類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol?L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

NO2氣體中混有NH3，要除去NH3，可選用的吸收劑是（　�。�
A、水B、濃鹽酸
C、苛性鈉溶液D、濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃燒乙烯和乙炔兩種烴的混合氣體，所需氧氣的體積為相同狀況下混合烴的2.8倍，則混合烴中乙烯和乙炔的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（有的反應條件和產(chǎn)物已略去）試回答：
（1）B與鎂形成的化合物的化學式是
 
，K的俗名是
 

（2）A+E→G的化學方程式是
 
．
（3）H與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
（4）寫出飽和食鹽水+F+E→J+K（沉淀）的化學方程式是
 
．
（5）寫出由上述流程圖中出現(xiàn)的兩種銨鹽的化學式
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是
 
填元素名稱），可以驗證該結論的是
 
填寫編號）
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個反應的化學方程式：
 
、
 
．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
 
；
（4）在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol．液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將用導線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH（甲醇）和O2，則發(fā)生了原電池反應．該原電池反應的離子方程式為：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．寫出原電池的負極反應式
 
．

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