Question

上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中除②③⑤外，其余均在溶液中進行，且部分反應(yīng)物、生成物均被略去．已知X、Y為非金屬單質(zhì)，X為黃色粉末，Z為常見金屬，F(xiàn)、G、Y為氣體，D是一種酸，H為藍色絮狀沉淀，I為深藍色晶體．工業(yè)上常利用反應(yīng)②煉制Z，利用反應(yīng)③④制備A，一定量C經(jīng)反應(yīng)②③完全得到E時，質(zhì)量不變．A、D、I溶液滴加BaCl₂溶液均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應(yīng)呈黃色．試填空：
（1）寫出C、I的化學(xué)式

Cu₂S

、

：[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O

；
（2）用電子式表示G的形成過程

；
（3）用惰性電極電解A溶液的離子方程式為

2Cu²⁺+2H₂O

通電  .

2 Cu+O₂↑+4H⁺

；反應(yīng)⑥的離子方程式為

S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

；
（4）F氣體具有漂白性，其漂白原理為

SO₂可與有機色素分子化合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)

．

Answer 1

分析：已知X、Y為非金屬單質(zhì)，X為黃色粉末證明為S，F(xiàn)、G、Y為氣體，D是一種酸，H為藍色絮狀沉淀判斷為Cu（OH）₂，I為深藍色晶體．A、D、I溶液滴加BaCl₂溶液均產(chǎn)生白色沉淀，D為酸和硫代硫酸鈉反應(yīng)，判斷D為H₂SO₄，B的焰色反應(yīng)呈黃色說明含有鈉元素，結(jié)合D為酸，B+D=X+F，X+Y=F，反應(yīng)中X為S單質(zhì)，推斷B為Na₂S₂O₃，F(xiàn)為SO₂，Y為O₂，Z為常見金屬，推斷為
Cu，C+O₂→Cu，Cu+O₂=E，判斷E為CuO；A為CuSO₄，F(xiàn)、G、Y為氣體，G為NH₃，I為深藍色晶體是氫氧化銅溶于氨水生成的絡(luò)合物，I為：[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O；工業(yè)上常利用反應(yīng)②煉制Z，利用反應(yīng)③④制備A，一定量C經(jīng)反應(yīng)②③完全得到E時，質(zhì)量不變．推斷出Z+Y=E反應(yīng)為：2Cu+O₂=2CuO；C中 含有銅元素，質(zhì)量相同推斷出C為Cu₂S，依據(jù)推斷出的物質(zhì)分析解答；

解答：已知X、Y為非金屬單質(zhì)，X為黃色粉末證明為S，F(xiàn)、G、Y為氣體，D是一種酸，H為藍色絮狀沉淀判斷為Cu（OH）₂，I為深藍色晶體．A、D、I溶液滴加BaCl₂溶液均產(chǎn)生白色沉淀，D為酸和硫代硫酸鈉反應(yīng)，判斷D為H₂SO₄，B的焰色反應(yīng)呈黃色說明含有鈉元素，結(jié)合D為酸，B+D=X+F，X+Y=F，反應(yīng)中X為S單質(zhì)，推斷B為Na₂S₂O₃，F(xiàn)為SO₂，Y為O₂，Z為常見金屬，推斷為Cu，C+O₂→Cu，Cu+O₂=E，判斷E為CuO；A為CuSO₄，F(xiàn)、G、Y為氣體，G為NH₃，I為深藍色晶體是氫氧化銅溶于氨水生成的絡(luò)合物，在乙醇中結(jié)晶析出I為：[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O；工業(yè)上常利用反應(yīng)②煉制Z，利用反應(yīng)③④制備A，一定量C經(jīng)反應(yīng)②③完全得到E時，質(zhì)量不變．推斷出Z+Y=E反應(yīng)為：2Cu+O₂=2CuO；C中含有銅元素，質(zhì)量相同即Cu₂S和2CuO摩爾質(zhì)量相同，推斷出C為Cu₂S，
（1）依據(jù)推斷可知C的化學(xué)式為：Cu₂S；  I晶體的化學(xué)式為：[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O；
故答案為：Cu₂S；[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O；
（2）G為NH₃，用電子式表示的形成過程；
故答案為：；               

（3）用惰性電極電解A為CuSO₄溶液，陽極氫氧根離子放電生成氧氣，陰極銅離子得到電子生成銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu²⁺+2H₂O

通電  .

2 Cu+O₂↑+4H⁺；反應(yīng)⑥是硫酸和硫代硫酸鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O；
故答案為：2Cu²⁺+2H₂O

通電  .

2 Cu+O₂↑+4H⁺；S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O；
（4）F氣體是SO₂具有漂白性，其漂白原理為：SO₂可與有機色素分子化合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)；
故答案為：SO₂可與有機色素分子化合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要是銅及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，電子式書寫方法，電解離子方程式、反應(yīng)離子方程式書寫方法，題干條件的分析應(yīng)用和轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度較大．