[s1] （1）將盛有等物質(zhì)的量濃度3mol/L體積均為150mL的稀硫酸的兩個(gè)燒杯分別置于托盤(pán)天平上，調(diào)節(jié)天平使之平衡，然后在兩個(gè)燒杯中分別加入質(zhì)量均為m g的鋁和鎂。要求反應(yīng)后天平仍平衡，則m必須滿足          （不要求計(jì)算過(guò)程）

（2）6．4gCu與過(guò)量的8mol/L30mLHNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液中n（H+）為amol，則溶液中所含n（NO3-）為           。

 

 [s1]27．

【答案】

 [s1] （1） 大于等于10．8  （2分）       （2）（0．2+a）mol（2分）

 

 [s1]27．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置中，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前兩玻璃管（Ⅰ、Ⅱ）中盛滿氫氧化鈉溶液，且S1、S2均斷開(kāi)．先接通S1，兩玻璃管中有氣體生成（假設(shè)氣體均未逸出裝置），一段時(shí)間后，Ⅱ管中的氣體體積是Ⅰ管中氣體體積的2倍（兩玻璃管中液面未脫離電極），再斷開(kāi)S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．請(qǐng)回答：
（1）接通S1后，C（Ⅰ）的電極反應(yīng)式是
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O

兩管中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量之比（Ⅰ：Ⅱ）是
8：1
8：1
．
（2）斷開(kāi)S1接通S2，C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-

（3）將溶液改為硫酸銅溶液，接通S1，斷開(kāi)S2，寫(xiě)出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+2H2SO4
．
（4）利用該裝置對(duì)粗銅進(jìn)行電解精煉，則電極材料C（Ⅰ）應(yīng)改為
粗銅
粗銅
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 [s1] （1）實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0．1 mol/L的CuSO4溶液，①以下配制方法正確的是     。

    A．稱(chēng)取7．68 g CuSO4加入500 mL水

    B．稱(chēng)取12．0 g膽礬加入500 mL水

    C．稱(chēng)取8．0 g CuSO4加入500 mL水

    D．稱(chēng)取12．5 g膽礬配成500 mL溶液

    ②假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，分析下列情況對(duì)配制濃度的影響

    A．定容時(shí)俯視觀察刻度線：       ；

    B．移液時(shí)，對(duì)用于溶解CuSO4（或膽礬）的燒杯沒(méi)有洗滌：            ；

    C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線：              。

  （2）用98%（密度為1．84 g/cm3）的濃硫酸稀釋成3 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列問(wèn)題：

    ①需要濃硫酸          mL；

    ②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是              。

    A．向容量瓶中注入少量水，檢查是否漏水

    B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

    C．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

    D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

    E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

    F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

    G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

    H．緩緩地將蒸餾水注入容量瓶?jī)?nèi)，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1 cm~2 cm處

 

 [s1]11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年高三備考“好題速遞”系列（21） 題型：填空題

 [s1] （1）實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0．1 mol/L的CuSO4溶液，①以下配制方法正確的是     。

    A．稱(chēng)取7．68 g CuSO4加入500 mL水

    B．稱(chēng)取12．0 g膽礬加入500 mL水

    C．稱(chēng)取8．0 g CuSO4加入500 mL水

    D．稱(chēng)取12．5 g膽礬配成500 mL溶液

    ②假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，分析下列情況對(duì)配制濃度的影響

    A．定容時(shí)俯視觀察刻度線：        ；

    B．移液時(shí)，對(duì)用于溶解CuSO4（或膽礬）的燒杯沒(méi)有洗滌：            ；

    C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線：              。

   （2）用98%（密度為1．84 g/cm3）的濃硫酸稀釋成3 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列問(wèn)題：

    ①需要濃硫酸          mL；

    ②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是               。

    A．向容量瓶中注入少量水，檢查是否漏水

    B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

    C．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

    D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

    E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

    F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

    G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

    H．緩緩地將蒸餾水注入容量瓶?jī)?nèi)，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1 cm~2 cm處

 

 [s1]11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(12分,每空3分) 如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。

I：接通S1 后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。此時(shí)該裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式                                              。

II：一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開(kāi)S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)：

(1).該裝置中能量的轉(zhuǎn)化是將                       。

(2).C(Ⅱ)的電極名稱(chēng)是                      （填寫(xiě)正極或負(fù)極），

(3) C(Ⅰ)電極反應(yīng)式是：                                         。

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