某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體），向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示，下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A．H2SO4濃度為4mol•L—1

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為

Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C．每份混合酸中NO3—物質(zhì)的量為0.3mol

D．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)堿性溶液中：、、、

B．室溫下，的鹽酸中：、、、

C．含有的溶液中：、、、

D．由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是（       ）

    A. K、Na、Li         B.Ba2+、Ca2+、Mg2+     C. N、O、F       D. Ca2+、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是

   A．c1∶c2=2∶3                   B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶4

   C． X、Y的轉(zhuǎn)化率相等           D． c3的取值范圍為0＜c3＜0.28 mol·L－1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是                   

  A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)                          B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

  C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)                  D．酒精在空氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料�，F(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為g的鎂鋁合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鎂鋁合金充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體質(zhì)量g

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鎂鋁合金生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：

①在溶解、過(guò)濾中使用的玻璃儀器除燒杯外還有                                  。

②鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：                。如果過(guò)濾得到沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌數(shù)次后烘干，再測(cè)定剩余固體質(zhì)量。則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)            （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

    （2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：測(cè)定生成的氣體裝置如右圖,進(jìn)行的操作有：

     a．記錄C的液面位置；

     b．由A向B中滴加足量試劑。

     c．待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄

C的液面位置；

     d．檢查氣密性；

e. 將藥品和水裝入各儀器中，連接好；

①上述操作的順序是：________________（填序號(hào)）。

②記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)注意：

_____________            。

（3）請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2的模式再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

 鋁鎂合金                  溶液                    過(guò)濾，測(cè)定質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：

      TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

      ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)

      ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

      則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是  (　　)。

      A．＋80.5 kJ·mol－1                             B．＋30.0 kJ·mol－1

      C．－30.0 kJ·mol－1                             D．－80.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列相應(yīng)要求的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)(　　)

   A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)

   B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)

   C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

   D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


    鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。

    回答下列問(wèn)題：

（1）       普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH

①     該電池中，負(fù)極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是______，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_______                                                   。

②     與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是

_______                                                          。

（2）      


圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。

（3）圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_______，B________。

①     操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為

_______                                                         。

②     采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是________。（填化學(xué)式）

 

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