【題目】如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖．下列說法正確的是（ ）

A.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可以加快鐵的腐蝕
B.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，則X極附近溶液變黃色
C.若X為鋅，開關(guān)K置于M處，保護(hù)鐵電極則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D.若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則X電極的反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O→4OH﹣

【答案】C
【解析】解：A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，此時(shí)構(gòu)成的是電解池，鐵棒做陰極，陰極上陽離子發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e不反應(yīng)，故可以減緩鐵的腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．若X為碳，開關(guān)K置于N處，此時(shí)構(gòu)成的是電解池，X為陽極，陽極上陰離子失電子生成氯氣，因此X極上會(huì)有黃綠色氣體生成，溶液不能變黃色，故B錯(cuò)誤；
C．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，此時(shí)構(gòu)成的是原電池，X為負(fù)極，Y為正極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，即保護(hù)鐵電極則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；
D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，為鋅的吸氧腐蝕，X上Zn失電子生成鋅離子，則X電極的反應(yīng)式為：Zn﹣2e=Zn2+ ， 故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含質(zhì)子數(shù)為4NA

B. 3mol Fe在氧氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為9NA

C. 32gO2與足量的鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為4NA

D. 1mol/L的H2SO4溶液中所含H+數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)．A，B兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO 從右向左移動(dòng)．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.電解一段時(shí)間后，向Ⅱ裝置通入適量的HCl氣體可以恢復(fù)原來的濃度
B.反應(yīng)初期，y電極周圍出現(xiàn)白色沉淀
C.B電極質(zhì)量增加
D.x電極產(chǎn)生氣泡，且生成1mol氣體的同時(shí)，有1molA參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為原理的重要化工生產(chǎn)業(yè)．
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是
（2）電解時(shí)陽極區(qū)溶液的pH用鹽酸控制在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用；
（3）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)．某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的（填化學(xué)式）和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42﹣ ， 解釋其原因[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]．
（4）食鹽水中若含有NH4+ ， 會(huì)在陽極產(chǎn)生難溶于水的NCl3 ， 寫出該電極反應(yīng)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是( )

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A．

向2 mL 0.1 的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液

黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變

還原性：

B．

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

CO2具有氧化性

C．

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍(lán)

NH4HCO3受熱易分解，生成了遇水顯堿性的物質(zhì)

D．

向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中

品紅溶液褪色

該溶液一定含有SO32-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 （ ）

A. Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為1：6

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3和FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q1反應(yīng)歷程的能量變化如曲線I，說法正確的是（ ）

A.1molN≡N鍵能與3molH﹣H鍵能之和大于6molN﹣H鍵能，所以反應(yīng)為放熱
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）+Q2反應(yīng)歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2＞Q1
C.選擇合適的催化劑，可以降低反應(yīng)所需溫度，Q1值也相應(yīng)減少
D.2mol氨氣的能量高于1mol氮?dú)夂?mol氫氣的能量之和，所以反應(yīng)需要高溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升分）表示，則正確的關(guān)系是（ ）
A. ν（NH3）=ν（O2）
B. ν（O2）=ν（H2O）
C. ν（NH3）=ν（H2O）
D. ν（O2）=ν（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 （ ）

A. Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為1：6

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3和FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3

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