【題目】如圖是模擬電化學反應(yīng)裝置圖.下列說法正確的是(

A.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,可以加快鐵的腐蝕
B.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,則X極附近溶液變黃色
C.若X為鋅,開關(guān)K置于M處,保護鐵電極則為犧牲陽極的陰極保護法
D.若X為鋅,開關(guān)K置于M處,則X電極的反應(yīng)式為:O2+4e+2H2O→4OH

【答案】C
【解析】解:A.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,此時構(gòu)成的是電解池,鐵棒做陰極,陰極上陽離子發(fā)生還原反應(yīng),F(xiàn)e不反應(yīng),故可以減緩鐵的腐蝕,故A錯誤;
B.若X為碳,開關(guān)K置于N處,此時構(gòu)成的是電解池,X為陽極,陽極上陰離子失電子生成氯氣,因此X極上會有黃綠色氣體生成,溶液不能變黃色,故B錯誤;
C.若X為鋅,開關(guān)K置于M處,此時構(gòu)成的是原電池,X為負極,Y為正極,F(xiàn)e作正極被保護,即保護鐵電極則為犧牲陽極的陰極保護法,故C正確;
D.若X為鋅,開關(guān)K置于M處,為鋅的吸氧腐蝕,X上Zn失電子生成鋅離子,則X電極的反應(yīng)式為:Zn﹣2e=Zn2+ , 故D錯誤.
故選C.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下,22.4L氦氣所含質(zhì)子數(shù)為4NA

B. 3mol Fe在氧氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為9NA

C. 32gO2與足量的鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為4NA

D. 1mol/L的H2SO4溶液中所含H+數(shù)目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學按如圖所示的裝置進行試驗.A,B兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水,當K閉合時,在交換膜處SO 從右向左移動.下列說法錯誤的是(
A.電解一段時間后,向Ⅱ裝置通入適量的HCl氣體可以恢復原來的濃度
B.反應(yīng)初期,y電極周圍出現(xiàn)白色沉淀
C.B電極質(zhì)量增加
D.x電極產(chǎn)生氣泡,且生成1mol氣體的同時,有1molA參與反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為原理的重要化工生產(chǎn)業(yè).
(1)電解飽和食鹽水的化學方程式是
(2)電解時陽極區(qū)溶液的pH用鹽酸控制在2~3,用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用
(3)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì).某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的(填化學式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的(填化學式)和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去.經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42 , 解釋其原因[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010、Ksp(BaCO3)=5.1×109].
(4)食鹽水中若含有NH4+ , 會在陽極產(chǎn)生難溶于水的NCl3 , 寫出該電極反應(yīng)式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是( )

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A.

向2 mL 0.1 溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液

黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變

還原性:

B.

將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

CO2具有氧化性

C.

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍

NH4HCO3受熱易分解,生成了遇水顯堿性的物質(zhì)

D.

向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中

品紅溶液褪色

該溶液一定含有SO32-

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】59.2g Fe2O3FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NOFeNO33。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液2.8L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. Fe2O3FeO的物質(zhì)的量之比為16

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知N2g+3H2g2NH3g+Q1反應(yīng)歷程的能量變化如曲線I,說法正確的是(

A.1molN≡N鍵能與3molH﹣H鍵能之和大于6molN﹣H鍵能,所以反應(yīng)為放熱
B.N2g+3H2g2NH3l+Q2反應(yīng)歷程的能量變化如曲線Ⅱ,則Q2>Q1
C.選擇合適的催化劑,可以降低反應(yīng)所需溫度,Q1值也相應(yīng)減少
D.2mol氨氣的能量高于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和,所以反應(yīng)需要高溫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)(摩/升分)表示,則正確的關(guān)系是(
A. ν(NH3)=ν(O2
B. ν(O2)=ν(H2O)
C. ν(NH3)=ν(H2O)
D. ν(O2)=ν(NO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】59.2g Fe2O3FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L固體物質(zhì)完全反應(yīng)生成NOFeNO33。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液2.8L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. Fe2O3FeO的物質(zhì)的量之比為16

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3

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