20．下列有關實驗裝置或原理正確的是（　�。�
A．利用圖1裝置可定量測定H2O2的分解速率
B．圖2中E1表示使用催化劑后的反應熱
C．圖3表示在平衡體系FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖象
D．圖4表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程

分析 A．氣體可從長頸漏斗逸出，不能測定氣體的體積；
B．使用催化劑后需要的活化能減�。�
C．氯化鉀不影響該化學平衡；
D．弱電解質存在電離平衡，平衡時正逆反應速率相等．

解答 解：A．充分雙氧水不能用長頸漏斗，應該用分液漏斗，否則無法可知加入雙氧水的量，且生成的氧氣會從長頸漏斗中流出，故A錯誤；
B．圖2中E1需要能量較高，說明沒有使用催化劑，應該是E2使用催化劑后的反應熱，故B錯誤；
C．反應FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的實質為鐵離子與硫氰根離子的反應，加入KCl不影響平衡，故C錯誤；
D．弱電解質存在電離平衡，平衡時正逆反應速率相等，圖象符合電離特點，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在5mL0.02mol/L某金屬氯化物（MCln）溶液中，滴加0.05mol/L AgNO3溶液，生成沉淀質量與加入AgNO3溶液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某氧原子的質最為ag，12C原子的質量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．該氧原子的摩爾質量為$\frac{12b}{a}$g/molB．1 mol 該氧原子質量為幽a NAg
C．xg 該氧原子所含的電子數(shù)為$\frac{16x}{a}$D．yg 該氧原子的中子數(shù)一定為$\frac{8y}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．B的轉化率降低
C．平衡向正反應方向移動D．C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，下列說法不正確（　　）
A．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＜r（Mg）
C．元素C 在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)
D．該反應中化學能全部轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質必須隔絕空氣密封保存的是（　　）
①Na ②鎂條 ③石灰水④NaOH ⑤Na2CO3•10H2O ⑥NaCl．
A．①②B．①③④⑤C．①②③④D．①②①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑．

（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是加入催化劑后反應物和生成物的總能量不變．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2（g） 和CH3OH（g） 濃度隨時間變化如圖1所示．
①該反應化學平衡常數(shù)K的表達式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時間內，該反應的平均反應速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號）kJ．
0＜Q＜29.5      b.29.5＜Q＜36.75     c.36.75＜Q＜49     d.49＜Q＜98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（α）與L和 X的關系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強．
X表示的物理量是． 判斷L1與L2飛大小關系．
（3）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．
寫出銅電極表面的電極反應式，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應可表示如下：
反應①：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47KJ/mol
反應②：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
則反應①的△H1=-159.47KJ/mol．
（5）現(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應，設還原產物為NO．下列結論不正確的是BC（填序號）
A．若剩余金屬0.5amol，則氧化產物為一種或二種
B．若只有一種氧化產物，則3c=8a
C．若有二種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25cmol
D．若有三種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25cmol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質的量濃度為4mol/L．若要計算該溶液的質量分數(shù)，還需要的一個條件是密度 （用文字說明）．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；     b．稀釋ClO2以防止爆炸；    c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）發(fā)生器內的反應的化學方程式為2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4，吸收塔內的反應的化學方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O．
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是連續(xù)檢驗溶液的pH值．
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是bed （選填序號）．
a．蒸餾    b．蒸發(fā)    c．灼燒    d．過濾    e．冷卻結晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是重結晶（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．原子結構、元素周期律和元素周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關說法正確的是（　�。�
A．原子的原子核都是由質子和中子構成的，核外電子在原子核外分層運動
B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置
C．由氟氯兩元素在周期表中位置關系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸
D．在實際生產中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導體材料

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