Question

（1）按要求填空：電負性最大的元素符號 ______；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式_________；第三周期原子半徑最小的元素的價電子排布式______。

（2）在下列物質(zhì)中：①N₂、②H₂O、③NaOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂（用序號填空）

其中只含有非極性鍵的是     ；只含有極性鍵的是     ；只含有離子鍵的是        ；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是     ；含有非極性鍵的離子化合物是      。

（3）N≡N的鍵能為942kJ·mol^-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol^-1，通過計算說明N₂中的    鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

 

Answer 1

【答案】

（9分）（1）F   1s²   3s²3p⁵ （2）①；②；④；⑤；⑥ （3）π （各1分）

【解析】

試題分析：（1）非金屬性越強，電負性越大，所以電負性最大的是F。He最外層電子數(shù)只有2個，穩(wěn)定性強，第一電離能最大，則基態(tài)原子核外電子排布式是1s²。同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，所以第三周期原子半徑最小的元素是氯元素，其價電子排布式是3s²3p⁵。

（2）一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。如果是由同一種非金屬的原子之間形成共價鍵，是非極性鍵，由不同種非金屬的原子之間形成共價鍵，是極性鍵，所以只含有非極性鍵的是氮氣；只含有極性鍵的是水；只含有離子鍵的是氯化鎂；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是乙烯；含有非極性鍵的離子化合物是過氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物。

（3）氮氣中的三鍵是由1個δ鍵和2個π鍵構(gòu)成的，所以根據(jù)N≡N的鍵能為942kJ·mol^-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol^-1可知，π鍵鍵能是（942kJ/mol－247kJ/mol）÷2＝347.5 kJ/mol＞247kJ/mol，所以π鍵穩(wěn)定。

考點：考查電負性、第一電離能、核外電子排布、化學(xué)鍵以及共價鍵穩(wěn)定性的判斷和計算

點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生靈活運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。