Question

19．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 金屬鈉和水反應：Na+2H₂O→Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B． 用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO₂+2OH^-→SO₃^2-+H₂O
• C． 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓
• D． 醋酸和碳酸鈣反應：2H⁺+CaCO₃→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．二氧化硫少量，反應生成亞硫酸鈉和水；
C．漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．

解答 解：A．金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體，反應的離子方程式為：SO₂+2OH^-→=SO₃^2-+H₂O，故B正確；
C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，在的離子反應為：2NH₄⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O，故C錯誤；
D．醋酸和碳酸鈣都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．