高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
從以上表格中判斷以下說明不正確的是（　�。�
分析：A．先根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，氫離子濃度等于電離的高氯酸濃度，再根據(jù)電離度公式計(jì)算電離度；
B．電離平衡常數(shù)越小的酸，酸性越弱；
C．不完全電離的酸存在電離平衡；
D．在溶劑中完全電離的電解質(zhì)不能區(qū)分，不完全電離的電解質(zhì)能區(qū)分．
解答：解：A．在冰醋酸中高氯酸電離出的C（H+）=
1.6×10-5×1
mol/L=4×10-3mol/L，氫離子濃度等于電離的高氯酸濃度，所以高氯酸的電離程度=
4×10-3mol/L
1mol/L
×100%=0.4%，故A正確；
B．在冰醋酸中，硝酸的電離平衡常數(shù)最小，則硝酸的酸性最弱，故B正確；
C．在冰醋酸中，硫酸不完全電離，所以硫酸的電離方程式中應(yīng)該用可逆號(hào)，且分步電離，故C錯(cuò)誤；
D．這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的電離，該題中的溶劑是冰醋酸不是水，做題時(shí)不能定勢思維，知道電離平衡常數(shù)能反應(yīng)酸的強(qiáng)弱．
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高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（　�。�

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（2009?鎮(zhèn)江一模）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
從下表格中判斷下列說法正確的是（　�。�

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高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸（無水醋酸）中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是（　　）
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

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高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
從以上表格中判斷以下說法錯(cuò)誤的是
A．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%
B．在冰醋酸中硝酸是這四種酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4===2H＋＋SO42-
D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

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