【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g),實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度(×10-3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

(1)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是____________(填字母序號)。

A(NH3)2(CO2) B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)____________。

(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,平衡時氨氣的濃度____________(填“增加”、“減小”或“不變”)。

(4)氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H____________0,熵變S____________0(填“>”、“=”或“<”)該反應(yīng)在____________條件下有利于其自發(fā)進行。

【答案】BC Kc2(NH3c(CO2)(4.8×10-3)2(4.8×10-3)1.6×10-8 不變 > > 高溫

【解析】

(1)A. 未說反應(yīng)速率的正逆,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故A不選;

B. 隨著反應(yīng)的進行,體系壓強逐漸增大,當容器內(nèi)壓強不變時,說明達平衡狀態(tài),故B選;

C. 隨著反應(yīng)的進行,混合氣體的總質(zhì)量增大,而容器的體積不變,密閉容器中混合氣體的密度增大,當密度不變時,說明達平衡狀態(tài),故C選;

D. 反應(yīng)物是固體,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體NH3CO2的物質(zhì)的量的比不變,因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變,因此密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變不能作為判斷平衡的標志,故D不選;

答案選BC。

(2)根據(jù)表格和化學方程式可知,25.0℃時NH3的物質(zhì)的量濃度為4.8×10-3mol/LCO2的物質(zhì)的量濃度為4.8×10-3mol/L,所以Kc2(NH3c(CO2)(4.8×10-3)2(4.8×10-3)1.6×10-8

(3)溫度不變,化學平衡常數(shù)不變, Kc2(NH3c(CO2),且保持不變,所以平衡時氨氣的濃度不變;

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,隨著溫度的升高,平衡氣體總濃度增大,這說明升高溫度平衡向生成氨氣和CO2的方向進行,即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此該分解反應(yīng)的焓變ΔH>0;正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),因此ΔS>0;G=H-TS,要使G<0,則溫度要高,所以該反應(yīng)在高溫條件下有利于其自發(fā)進行。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/LHCl溶液進行中和熱的測定。測定中和熱的實驗裝置如圖所示。

(1)從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器__________。

(2)使用補全儀器后的裝置進行實驗,取50mL0.50mol/LHCl溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng),實驗數(shù)據(jù)如表。

實驗次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫度

t2/

溫度差平均值(t2-t1)/

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簻囟炔钇骄?/span>__________

②上述實驗數(shù)值結(jié)果比中和熱57.3kJ/mol偏小,產(chǎn)生的原因可能是______。(填字母)

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

(3)實驗中若用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量______(填“相等”、“不相等”),所求中和熱______(填“相等”、“不相等”),若用50mL0.50mol/L醋酸代替HCl溶液進行上述實驗,測得反應(yīng)前后溫度的變化值會______(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖分別為生物體內(nèi)分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖,請據(jù)圖回答問題:

(1)甲圖中的三種物質(zhì)分別屬于動物、植物細胞中的儲能物質(zhì)的是_____,組成這三種物質(zhì)的單體都是_____。

(2)乙圖所示化合物的基本組成單位是___________,即圖中字母_______________ 所示的結(jié)構(gòu)表示,各基本單位之間是通過_____________(填“①”“②”或“③”)連接起來 的。

(3)丙圖是由________個氨基酸經(jīng)__________ 過程形成的,氨基酸的結(jié)構(gòu)通式為__________ 。檢驗丙和戊可以用______________ 試劑。

(4)丁和戊中的 Mg2+、Fe2+體現(xiàn)了無機鹽具有什么功能?_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】202039日,我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運載火箭,成功發(fā)射北斗系統(tǒng)第54顆導航衛(wèi)星。長征三號乙運載火箭一二子級使用液體四氧化二氮和液體偏二甲肼(,又稱1,1-二甲基聯(lián)氨)作為推進劑,第三子級使用液氫和液氧作為推進劑,兩組推進劑燃燒的產(chǎn)物均為無毒物質(zhì)。下列說法正確的是( )

A.偏二甲肼分子中既有極性鍵也有非極性鍵,屬于非極性分子

B.燃燒時每消耗偏二甲肼會轉(zhuǎn)移電子

C.液氫與足量液氧完全反應(yīng)生成液態(tài)水會釋放能量,則氫氣的燃燒熱為

D.兩組推進劑燃燒的產(chǎn)物不會造成任何環(huán)境問題

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B. 4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L1NaOH溶液

C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體

D. 用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )

①FeS2SO2H2SO4 ②SiO2SiCl4Si

③飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 ④AlNaAlO2Al(OH)3

⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤ D. ①④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列圖示的說法正確的是(

A.圖①表示石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

B.圖②所示實驗可比較非金屬性強弱:氯﹥碳﹥硅

C.圖③吸收NH3并防倒吸

D.圖④兩裝置中金屬電極ab都有氣體產(chǎn)生,可判斷金屬活動性:ab

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm3)配制成1 mol·L1的稀鹽酸,F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的________。

A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL

(3)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:(將操作補充完整)

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,____________________________________________。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中,正確的順序是(填序號)________。

(4)若用1mol/L HCl溶液潤洗容量瓶,再轉(zhuǎn)移溶液,所配置的溶液濃度將_________(偏大”“偏小無影響”)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案