Question

某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，其中As是產(chǎn)物之一．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）在該反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是______（填化學(xué)式），被氧化的元素是______（填元素符號(hào)）．
（3）在該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗（生成）HCl______mol．
（4）下列敘述正確的是______（填序號(hào)）．
A．在相同條件下，ⅦA族元素陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)
B．Sn和Pb位于同一主族，其+4價(jià)的化合物均很穩(wěn)定
C．在相同條件下，還原性順序?yàn)镾^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-
D．在上述反應(yīng)中，氧化性SnCl₂＞As，還原性H₃AsO₃＞H₂SnCl₆．

Answer 1

解：（1）As是反應(yīng)物之一，根據(jù)As、Sn元素化合價(jià)及電子轉(zhuǎn)移守恒可知，H₃AsO₃是氧化劑，被還原為As，SnCl₂是還原劑被氧化為H₂SnCl，所以反應(yīng)方程式為12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O，故答案為：12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O；
（2）結(jié)合方程式，根據(jù)As、Sn元素化合價(jià)可知，H₃AsO₃是氧化劑，被還原為As，+2的Sn化合價(jià)升高為+4被氧化，故答案為：H₃AsO₃；+2價(jià)的Sn；
（3）由方程式可知As元素由H₃AsO₃中+3價(jià)，降低為As中0價(jià)，每2mol反應(yīng)H₃AsO₃時(shí)，需要消耗HCl6mol，即轉(zhuǎn)移6mol電子消耗12molHCl，所以每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗HCl2mol，故答案為：2；
（4）A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，在相同條件下，第VIIA族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以陰離子的還原性增強(qiáng)，故A正確；
B項(xiàng)，Pb的+2價(jià)化合物較穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，在相同條件下，還原性順序?yàn)镾^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，故C正確；
D項(xiàng)，在上述反應(yīng)中，氧化性H₃AsO₃＞H₂SnCl₆，還原性SnCl₂＞As，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AC．
分析：（1）根據(jù)As、Sn元素化合價(jià)及電子轉(zhuǎn)移守恒可知，H₃AsO₃是氧化劑，被還原為As，SnCl₂是還原劑被氧化為H₂SnCl，再根據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒書寫方程式；
（2）氧化劑得電子被還原；化合價(jià)升高的元素被氧化；
（3）由方程式可知As元素由H₃AsO₃中+3價(jià)，降低為As中0價(jià)，每2mol反應(yīng)H₃AsO₃時(shí)，需要消耗HCl6mol，即轉(zhuǎn)移6mol電子消耗12molHCl；
（4）A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱；在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)；
B項(xiàng)，Pb的+2價(jià)化合物較穩(wěn)定；
C項(xiàng)，在相同條件下，還原性順序?yàn)镾^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-；
D項(xiàng)，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的進(jìn)行分析．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)氧化還原知識(shí)的題目，考查了學(xué)生方程式書寫、電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)，難度中等，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的理解把握