Question

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是（     ）
A．充分加熱后一定有固體殘留           B．加熱前后固體顏色一定無變化
C．加熱前后固體質(zhì)量一定有變化         D．一定生成了新的物質(zhì)
E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
（2）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體,則Na₂SO₃固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式                        。如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過程中HSO₃^—的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為                        ；
（3）如果加熱溫度高于600℃一段時(shí)間后，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為                               ；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為                                              。
（4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl^－外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，以下是檢驗(yàn)陰離子（X）的兩種實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的方案是      （填“甲”或“乙”），請(qǐng)說明另一方案不合理的原因                              。
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。

Answer 1

（1）D（2分）
（2），先逐漸增大，后逐漸減小（2分）
（3）2S^2-+SO+6H⁺ =3S↓+3H₂O（2分）；   B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化（或答“B中無明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀”， 答“B中品紅溶液褪色，C中產(chǎn)生黑色沉淀”不得分） （2分）
（4）乙（2分）；甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO₃，它能將SO氧化成SO，不能判定是否生成SO（2分）
（2分）

試題分析：（1）A．充分加熱后不一定有固體殘留，如碳酸氫銨分解，故A不符合；   B．加熱前后固體顏色不一定無變化，如高錳酸鉀溶液前后有元素變化，故B不符合；C．加熱前后固體質(zhì)量不一定有變化，如亞硫酸鈉受熱分解生成硫化鈉和硫酸鈉，因分解產(chǎn)物都是固體，因此反應(yīng)前后固體質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，故C不符合；    D．一定生成了新的物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)變化，故D符合；E．充分加熱后得到的殘留固體不一定為混合物，如氯酸鉀完全分解生成氯化鉀和氧氣，故E不符合；故選D； （2）由題意，Na₂SO₃要加熱到600度以上才分解，因此題中加熱溫度600度以下冷卻后得到的固體仍為Na₂SO₃向此固體中滴加HCl后，一方面是Na₂SO₃固體溶于水，這將導(dǎo)致溶液中SO₃^2-濃度增大；另一方面是HCl與SO₃^2-反應(yīng)，這將導(dǎo)致SO₃^2-濃度減小生成亞硫酸氫根離子濃度增大；加入HCl到一定程度時(shí)，SO₃^2-已完全轉(zhuǎn)化為HSO₃^-，此時(shí)前者作用消失，完全是后者起作用，HSO₃^-濃度先增大后將逐漸減小，直至最后下降到接近于零，故答案為：先逐漸增大，后逐漸減�。唬�3）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀為硫，且有大量氣泡產(chǎn)生說明為二氧化硫，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；生成二氧化硫的反應(yīng)為SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為二氧化硫具有漂白作用使品紅褪色，生成的氣體不是硫化氫通過硫酸銅無現(xiàn)象；（4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl^-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．通過實(shí)驗(yàn)分析判斷，離子為硫酸根離子，確定分解產(chǎn)物為硫化鈉和硫酸鈉，為檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可以用玻璃棒攪拌或加熱，檢驗(yàn)硫酸根離子是加入鹽酸，無變化，再加入氯化鋇生成白色沉淀證明是硫酸根離子；甲實(shí)驗(yàn)加硝酸，原來溶液中含亞硫酸鈉，遇硝酸被氧化為硫酸鈉，干擾硫酸根離子的檢驗(yàn)，故答案為：攪拌（或加熱）； 乙；甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO₃，它能將SO₃^2-氧化成SO₃^2-，不能判定是否生成SO₃^2-；（5）依據(jù)上述分析判斷，亞硫酸鈉加熱到600℃以上分解生成硫化鈉和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄。